Para as equações abaixo escreva suas semirreações e faça o balanceamento:
d)
d)
Passo 1
O que o enunciado pede: escrever as semirreações (meias-reações de oxidação e redução) para a transformação dada e balancear a reação global.
Informações fornecidas: as espécies envolvidas são ,
,
e
. A equação inicial é
Informações fornecidas: as espécies envolvidas são
Não vamos resolver ainda; só identifiquei o pedido e os elementos envolvidos.
Passo 2
Vamos identificar quais são as mudanças de oxidação (quem perde elétrons) e de redução (quem ganha elétrons). Para isso usamos os estados de oxidação: átomo de magnésio no estado elementar tem estado
; em
tem estado
. Nítrogênio em
está em
; em
cada átomo tem estado
. Portanto:
-
(perde elétrons → oxidação). -
(ganha elétrons → redução).
Passo 3
Escrevo as semirreações básicas, equilibrando primeiro átomos (que aqui são simples) e depois cargas com elétrons. Para oxidação do magnésio (um átomo de Mg vira um cátion
; é preciso tirar 2 elétrons):
Para redução do nitrogênio: a molécula
tem dois átomos de N; cada átomo precisa de 3 elétrons para se tornar
. Logo, para as duas átomos juntos são necessários
elétrons:
Passo 4
Agora igualamos o número de elétrons trocados entre as semirreações para poder somá-las. A semirreação de oxidação libera
elétrons; a de redução consome
. Multiplicamos a oxidação por
para obter
elétrons liberados:
Agora podemos somar esta com a semirreação de redução e cancelar os
.
Passo 5
Somando as semirreações (e cancelando os elétrons), obtemos a equação iônica global balanceada:
Verificação rápida: átomos —
Mg de cada lado,
N de cada lado; cargas — lado esquerdo neutro, lado direito
, neutro também. Está consistente.
Passo 6
Como o produto formado será um composto iônico neutro, combinamos
e
no menor inteiro que neutraliza as cargas: três cátions
(+6) se combinam com dois ânions
(−6) formando
. Assim a equação molecular balanceada fica: