Para as equações abaixo escreva suas semirreações e faça o balanceamento:
b)
b)
Passo 1
O enunciado pede: para a reação
escreva as semirreações (meio-reações) e faça o balanceamento.
Informações dadas: reagentes e
; produtos escritos no enunciado como
e
.
Observação importante (para não ficar perdido): tal como está escrito, o produto como átomo neutro e apenas
como cátion tornariam a equação global carregada (não com cargas iguais de ambos os lados). Para ter uma reação redox consistente em meio apropriado e para refletir a química real do lítio com hidrogênio, vou interpretar que o hidrogênio é reduzido a íons hidrureto
(isso corresponde, na prática, à formação de hidreto de lítio
). Se você queria outra interpretação, me avise, mas vou seguir essa porque é a que torna a reação fisico-química e eletricamente possível e é a interpretação mais natural aqui.
Informações dadas: reagentes
Observação importante (para não ficar perdido): tal como está escrito, o produto
Passo 2
Identificar quais espécies se oxidam e quais se reduzem. Explicando devagar: “oxidação” é perda de elétrons (espécie fica mais positiva) e “redução” é ganho de elétrons (espécie fica mais negativa). Olhando para os símbolos:
- O lítio metálico tende a perder um elétron e formar
. Então ele é oxidado. - O hidrogênio na molécula
pode ganhar elétrons para formar íons (hidrureto). Então o é reduzido.
Escrevemos a semirreação de oxidação (perda de elétrons) do lítio: balanceamos átomos e carga. Um átomo de lítio perde um elétron:
Explicação do que aparece: à esquerda temos um átomo neutro
; à direita um cátion
e um elétron
. Átomos de Li estão balanceados (1 e 1). Cargas: esquerda 0, direita
— carga também balanceada.
Passo 3
Agora a semirreação de redução (ganho de elétrons) do hidrogênio. Cada átomo de hidrogênio precisa de um elétron para se tornar
. A molécula
tem dois átomos, então precisa de dois elétrons para formar dois íons
. Escrevemos:
Verificação: átomos de H balanceados (2 e 2). Carga: esquerda
; direita
— carga balanceada.
Passo 4
Agora precisamos combinar as duas semirreações de modo que os elétrons se cancelem. A semirreação de oxidação fornece
elétron por átomo de
; a redução consome
elétrons. Para cancelar, multiplicamos a semirreação de oxidação por
:
Explicação: multiplicar por 2 significa que agora temos 2 elétrons produzidos, que vão se anular com os 2 elétrons exigidos pela redução.
Passo 5
Somamos as duas semirreações (a de oxidação já multiplicada por 2 e a de redução original). Ao somar, os
se cancelam:
Verificações rápidas: átomos —
: 2 ambos os lados;
: 2 ambos os lados. Carga total: esquerda
; direita
. Tudo balanceado.
Passo 6
Interpretação química e forma molecular neutra: íons
e
podem combinar formando hidreto de lítio
. Então
corresponde a
. Assim, escrevemos a equação global equilibrada em termos de compostos neutros, que é a forma usuais dessa reação:
Verificação final: átomos Li: 2 ambos os lados; H: 2 ambos os lados; carga: neutra em ambos os lados. Essa é a equação balanceada e corresponde à formação de hidreto de lítio a partir de lítio metálico e hidrogênio.
Passo 7
Dicas rápidas para a prova (resumindo o método usado, pra você aplicar em outras questões):
- Identifique qual espécie é oxidada (perde elétrons) e qual é reduzida (ganha elétrons). Escreva cada semirreação separadamente.
- Balanceie átomos que não sejam O e H primeiro (aqui Li e H), depois íons H+/H2O/ OH- se necessário (não teve aqui).
- Balanceie cargas adicionando elétrons
. - Multiplique semirreações para que o número de elétrons ganhos seja igual ao número de elétrons perdidos; some e cancele elétrons.
- Verifique átomos e cargas no resultado final. Se for conveniente, converta íons em compostos neutros (como fizemos para formar
).
Força aí — você já consegue fazer essa técnica passo a passo; é só repetir com calma nas outras reações!