Pelas equações químicas mostre o íon comum numa solução que é 0,1
em CH3COOH. Calcule a concentração de íons acetato no equilíbrio desta mistura.
Passo 1
O enunciado traz uma solução em que temos
de ácido clorídrico (
), que é um ácido forte e dissocia-se completamente,
de ácido acético (
), que é um ácido fraco.
O conteúdo aqui é efeito do íon comum e equilíbrio de ácido fraco, e vamos precisar do valor de do ácido acético (típico em
C:
) para calcular a concentração de acetato no equilíbrio.
O conteúdo aqui é efeito do íon comum e equilíbrio de ácido fraco, e vamos precisar do valor de
Passo 2
Escrevemos as equações de dissociação:
Como a primeira dissociação é completa, ela fixa
. O íon comum entre as duas é
.
Passo 3
Para o equilíbrio do ácido acético montamos a tabela ICE considerando que parte dele se dissocia em função do íon comum já presente:
A constante de ácido fraco é
Passo 4
Como esperamos que
seja muito menor que
e que
, aproximamos
ficando
Passo 5
Verificamos que
é muito menor que as concentrações iniciais, então a aproximação está válida. Portanto, a concentração de íon acetato no equilíbrio é
Resposta
A concentração de íons acetato no equilíbrio é
.