Defina:
tampão básico

Passo 1

O enunciado pede que a gente defina o que é um tampão básico. O conteúdo envolve equilíbrio ácido-base e soluções tampão, e vamos precisar explicar tanto a composição química desse tampão quanto o seu mecanismo de ação (inclusive usar a forma da equação de Henderson–Hasselbalch para bases).

Passo 2

Antes de tudo, vale lembrar o conceito geral de solução tampão: é uma mistura que contém um par conjugado (ácido fraco / base conjugada ou base fraca / sal de sua conjugada) e que resiste à variação de pH quando adicionamos pequenas quantidades de ácido ou de base.

Passo 3

No caso específico do tampão básico, o par conjugado é formado por:
\bullet uma base fraca, B,
\bullet e o sal de sua conjugada ácida, BH^+, geralmente apresentado como um sal solúvel (por exemplo BH^+X^-).
Esse par atua em uma faixa de pH acima de 7, típica de soluções ligeiramente básicas.

Passo 4

O “amortecimento” acontece por reações de neutralização no equilíbrio
B + H_2O \;\rightleftharpoons\; BH^+ + OH^-
\bullet Se adicionamos íons H^+, eles reagem com OH^- e deslocam o equilíbrio para a direita, consumindo H^+.
\bullet Se adicionamos OH^-, eles reagem com BH^+ e deslocam o equilíbrio para a esquerda, consumindo OH^-.
Isso mantém o pH praticamente estável.

Passo 5

Podemos relacionar as concentrações via equação de Henderson–Hasselbalch para bases:
pOH = pK_b + \log\!\bigl(\tfrac{[BH^+]}{[B]}\bigr)
e, em consequência,
pH = 14 - \bigl(pK_b + \log\tfrac{[BH^+]}{[B]}\bigr).
Isso mostra como a razão [BH^+]/[B] define o pH de equilíbrio do tampão.

Resposta

Um tampão básico é uma solução que contém uma base fraca B e o sal de sua base conjugada BH^+, cuja função é resistir a variações de pH em meio básico, consumindo íons H^+ ou OH^- e mantendo o pH quase constante.

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