Equilibre as seguintes equações químicas através do método do íon-elétron.
Dicromato + nitrito
cromo (III) + nitrato. (meio ácido)
Dicromato + nitrito
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra equilibrar a reação redox em meio ácido usando o método íon-elétron. A equação é:
Conteúdo: reações de oxirredução. Vamos usar o método metade-reação (íon-elétron), que consiste em:
1) separar reação de oxidação e redução;
2) balancear átomos (exceto H e O);
3) balancear oxigênios com H2O;
4) balancear hidrogênios com H+;
5) balancear carga com elétrons;
6) igualar elétrons e juntar tudo;
7) simplificar.
Passo 2
Escrevendo as duas semicontradições (metade-reações):
Redução (dicromato → Cr³⁺):
Redução (dicromato → Cr³⁺):
Oxidação (nitrito → nitrato):
Passo 3
Balancear os metais/nitrogênios (já estão ok, 2 Cr de um lado e 1 N de cada lado em cada reação).
Passo 4
Balancear oxigênios adicionando água:
Redução:
Redução:
Oxidação:
Passo 5
Balancear hidrogênios com H+:
Redução tem 7 H2O → 14 H em produto, coloco 14 H+ no reagente:
Redução tem 7 H2O → 14 H em produto, coloco 14 H+ no reagente:
Oxidação tem 1 H2O → 2 H em reagente, coloco 2 H+ no produto:
Passo 6
Balancear cargas com elétrons:
Redução: carga à esquerda é +14 –2 = +12; à direita é 2×(+3)=+6 → falta –6 para igualar, então adiciono 6 e– no reagente:
Redução: carga à esquerda é +14 –2 = +12; à direita é 2×(+3)=+6 → falta –6 para igualar, então adiciono 6 e– no reagente:
Oxidação: carga à esquerda é –1; à direita é –1 +2×(+1)=+1 → sobra +2, então adiciono 2 e– no produto:
Passo 7
Igualar o número de elétrons trocados:
- Redução: 6 e–
- Oxidação: 2 e–
Multiplico a oxidação por 3:
Passo 8
Somar as duas semirreacções, cancelando e– e ajustando H2O/H+:
Cancelam 6 e–. Ficamos com:
Agora simplifico H2O e H+:
- Águas: 7 H2O (prod) – 3 H2O (reag) = 4 H2O (prod)
- H+: 14 (reag) – 6 (prod) = 8 H+ (reag)
Resposta
A equação balanceada em meio ácido é: