Equilibre as seguintes equações químicas através do método do íon-elétron.
Dicromato + nitrito cromo (III) + nitrato. (meio ácido)

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra equilibrar a reação redox em meio ácido usando o método íon-elétron. A equação é:
ceCr2O7^2- + NO2^- -> Cr^3+ + NO3^-
Conteúdo: reações de oxirredução. Vamos usar o método metade-reação (íon-elétron), que consiste em:
1) separar reação de oxidação e redução;
2) balancear átomos (exceto H e O);
3) balancear oxigênios com H2O;
4) balancear hidrogênios com H+;
5) balancear carga com elétrons;
6) igualar elétrons e juntar tudo;
7) simplificar.

Passo 2

Escrevendo as duas semicontradições (metade-reações):
Redução (dicromato → Cr³⁺):
ceCr2O7^2- -> Cr^3+
Oxidação (nitrito → nitrato):
ceNO2^- -> NO3^-

Passo 3

Balancear os metais/nitrogênios (já estão ok, 2 Cr de um lado e 1 N de cada lado em cada reação).

Passo 4

Balancear oxigênios adicionando água:
Redução:
ceCr2O7^2- -> 2 Cr^3+ + 7 H2O
Oxidação:
ceNO2^- + H2O -> NO3^-

Passo 5

Balancear hidrogênios com H+:
Redução tem 7 H2O → 14 H em produto, coloco 14 H+ no reagente:
ce14 H+ + Cr2O7^2- -> 2 Cr^3+ + 7 H2O
Oxidação tem 1 H2O → 2 H em reagente, coloco 2 H+ no produto:
ceNO2^- + H2O -> NO3^- + 2 H+

Passo 6

Balancear cargas com elétrons:
Redução: carga à esquerda é +14 –2 = +12; à direita é 2×(+3)=+6 → falta –6 para igualar, então adiciono 6 e– no reagente:
ceCr2O7^2- + 14 H+ + 6 e- -> 2 Cr^3+ + 7 H2O
Oxidação: carga à esquerda é –1; à direita é –1 +2×(+1)=+1 → sobra +2, então adiciono 2 e– no produto:
ceNO2^- + H2O -> NO3^- + 2 H+ + 2 e-

Passo 7

Igualar o número de elétrons trocados:
  • Redução: 6 e–
  • Oxidação: 2 e–
    Multiplico a oxidação por 3:
ce3 NO2^- + 3 H2O -> 3 NO3^- + 6 H+ + 6 e-

Passo 8

Somar as duas semirreacções, cancelando e– e ajustando H2O/H+:
underbraceceCr2O7^2- + 14 H+ + 6 e-redução + underbracece3 NO2^- + 3 H2O -> 3 NO3^- + 6 H+ + 6 e-oxidação çãçã
Cancelam 6 e–. Ficamos com:
ceCr2O7^2- + 14 H+ + 3 NO2^- + 3 H2O -> 2 Cr^3+ + 7 H2O + 3 NO3^- + 6 H+
Agora simplifico H2O e H+:
- Águas: 7 H2O (prod) – 3 H2O (reag) = 4 H2O (prod)
- H+: 14 (reag) – 6 (prod) = 8 H+ (reag)

Resposta

A equação balanceada em meio ácido é:
boxedceCr2O7^2- + 3 NO2^- + 8 H+ -> 2 Cr^3+ + 3 NO3^- + 4 H2O

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