O equilíbrio gasoso representado pela equação: \mathrm{N}_{2(g)}+\mathrm{O}_{2(g)} \rightleftarrows 2 \mathrm{NO}_{(g)} \quad \Delta \mathrm{H}=-88 \mathrm{~kJ} É deslocado no sentido de formação de \mathrm{NO}_{(g)}, se:
a) a pressão for abaixada.
b) \mathrm{N}_{2(g)} for retirado.
c) a temperatura for diminuída.
d) for adicionado um catalisador sólido ao sistema.
e) o volume do recipiente for diminuído.

Passo 1

O enunciado apresenta o equilíbrio químico
\mathrm{N_2}\,(g) \;+\;\mathrm{O_2}\,(g)\;\rightleftarrows\;2\,\mathrm{NO}\,(g)
com \Delta H = -88\,\mathrm{kJ}. O conteúdo é o Princípio de Le Châtelier: como alterações de pressão, temperatura, concentração ou adição de catalisador deslocam o equilíbrio.

Passo 2

Analisamos as alterações de pressão/volume (opções a e e). Como o total de mols gasosos dos reagentes 1+1=2 é igual ao dos produtos 2, uma mudança de pressão (ou volume) não desloca o equilíbrio. Logo, a) e e) não favorecem a formação de NO.

Passo 3

Na opção b, retirar \mathrm{N_2} diminui a concentração de um reagente. Pelo Princípio de Le Châtelier, o sistema desloca-se para o lado que repõe \mathrm{N_2}, ou seja, para a esquerda, diminuindo a produção de NO. Portanto, b) não favorece NO.

Passo 4

Na opção d, adicionar um catalisador sólido acelera a velocidade para atingir o equilíbrio, mas não altera sua posição. Assim, d) também não desloca a reação em favor de NO.

Passo 5

Na opção c, diminuir a temperatura num equilíbrio exotérmico \Delta H<0 é equivalente a remover calor (produto). O sistema reage consumindo reagente para produzir calor, deslocando-se para a direita e formando mais NO. Portanto, c) favorece a formação de NO.

Resposta

c) a temperatura for diminuída.

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