O equilíbrio gasoso representado pela equação:
É deslocado no sentido de formação de
, se:
a) a pressão for abaixada.
b)
for retirado.
c) a temperatura for diminuída.
d) for adicionado um catalisador sólido ao sistema.
e) o volume do recipiente for diminuído.
a) a pressão for abaixada.
b)
c) a temperatura for diminuída.
d) for adicionado um catalisador sólido ao sistema.
e) o volume do recipiente for diminuído.
Passo 1
O enunciado apresenta o equilíbrio químico
com
. O conteúdo é o Princípio de Le Châtelier: como alterações de pressão, temperatura, concentração ou adição de catalisador deslocam o equilíbrio.
Passo 2
Analisamos as alterações de pressão/volume (opções a e e). Como o total de mols gasosos dos reagentes
é igual ao dos produtos
, uma mudança de pressão (ou volume) não desloca o equilíbrio. Logo, a) e e) não favorecem a formação de NO.
Passo 3
Na opção b, retirar
diminui a concentração de um reagente. Pelo Princípio de Le Châtelier, o sistema desloca-se para o lado que repõe
, ou seja, para a esquerda, diminuindo a produção de NO. Portanto, b) não favorece NO.
Passo 4
Na opção d, adicionar um catalisador sólido acelera a velocidade para atingir o equilíbrio, mas não altera sua posição. Assim, d) também não desloca a reação em favor de NO.
Passo 5
Na opção c, diminuir a temperatura num equilíbrio exotérmico
é equivalente a remover calor (produto). O sistema reage consumindo reagente para produzir calor, deslocando-se para a direita e formando mais NO. Portanto, c) favorece a formação de NO.
Resposta
c) a temperatura for diminuída.