Considere a reação:
Admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorrerá ao número de mols de
no recipiente se:
a temperatura for diminuída.
a temperatura for diminuída.
Passo 1
O enunciado apresenta a reação em equilíbrio
e pede o efeito de uma diminuição de temperatura sobre o número de mols de
. Vamos usar o princípio de Le Chatelier para equilíbrio químico e o conceito de sentido endotérmico/exotérmico da reação.
Passo 2
Interpretamos o sinal de
: como é positivo, a reação no sentido direto absorve calor, ou seja, é endotérmica no avanço.
Passo 3
Segundo o princípio de Le Chatelier, ao diminuir a temperatura estamos retirando calor do sistema. O sistema reage “tentando” repor esse calor, favorecendo o sentido exotérmico (que libera calor). Como o avanço é endotérmico, a direção exotérmica será o sentido inverso, isto é, a reação irá deslocar-se para a esquerda.
Passo 4
O deslocamento para a esquerda significa aumento da concentração (e do número de mols) dos reagentes e diminuição dos produtos. Em particular,
é reagente e, portanto, seu número de mols aumenta.
Resposta
O número de mols de
no equilíbrio aumenta.