O equilíbrio
é estabelecido a 500 K . Uma mistura em equilíbrio dos três gases tem pressões parciais de
e
para
e NOCl , respectivamente. O valor de Kp para essa reação é aproximadamente:
a) 0,0784
b) 51
c) 17
d) 0,01543
a) 0,0784
b) 51
c) 17
d) 0,01543
Passo 1
O enunciado pede o valor de
para a reação
As pressões parciais em equilíbrio fornecidas são (peguei estes valores do enunciado):
A pergunta é: qual o valor aproximado de
para essa reação?
Passo 2
Lembrete da definição que vamos usar (aula rápida): para uma reação gasosa da forma
o equilíbrio em termos de pressões é dado por
Os expoentes são os coeficientes estequiométricos porque as atividades das espécies gasosas em pressão são proporcionais a
e a expressão do equilíbrio resulta desses poderes.
Aplicando isso à nossa reação, os coeficientes são
para
,
para
e
para
. Logo:
Passo 3
Agora plugamos os valores e calculamos o numerador:
Calculo detalhado:
Passo 4
Calculamos o denominador em duas etapas. Primeiro o quadrado de
:
Agora multiplicamos por
:
Para ver a conta:
Arredondando convenientemente, isso dá aproximadamente
.
Passo 5
Dividimos numerador pelo denominador para obter
:
Uma maneira rápida de checar mentalmente: multiplicando
volta-se aproximadamente a
, então o resultado faz sentido.
Passo 6
Interpretação rápida (para fixar o conceito):
é bem maior que 1, o que indica que, a 500 K e nas pressões dadas, o equilíbrio favorece os produtos (
).
Força aí — deu certo!
Resposta
b) 51