No equilibrio 2 CO(g)+O2(g) nLeftarrow 2 CO2(g), Kc vale 2,24 times 10^22, a 727^circ C. Qual o valor de Kp, na mesma temperatura? ( R=0,082 atm L / K mol ).

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem a reação em equilíbrio:
2,CO(g) + O2(g) <=ftharpoons 2,CO2(g)
O enunciado dá Kp = Kc,(R,T)^De a e pede nessa mesma temperatura.
Conteúdo: equilíbrio químico e a relação entre e . Vamos usar a fórmula
e o alumínio ® ideal de gases.

Passo 2

Primeiro, converte a temperatura para Kelvin e calcula a mudança no número de mols gasosos ( T = 727 ^circ!C + 273 = 1000 K ).
- Temperatura:
- Variação de mols gasosos ( ):

Passo 3

Agora calcula R,T = 0,082 times 1000 = 82 atmcdot L/mol . Aqui :

Passo 4

Aplica a fórmula de conversão:
Kp = Kc ,(R,T)^De

Passo 5

Substitui Kp = 2,24times10^2282 approx 2,73times10^20 :

Resposta

(na mesma temperatura).

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