O que está errado nas seguintes configurações eletrônicas para átomos em seus estados fundamentais?
l \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{~s}^{1}

Passo 1

O enunciado mostra a configuração eletrônica 1s^2\,2s^2\,3s^1
e pergunta o que há de errado nessa distribuição de elétrons no estado fundamental. Para resolver, vamos usar o princípio de Aufbau (ordem de preenchimento de orbitais) e contar o número de elétrons.

Passo 2

Contamos o total de elétrons implícitos em 1s^2\,2s^2\,3s^1:
2 + 2 + 1 = 5
Isso corresponderia a um átomo de número atômico Z=5 (boro).

Passo 3

Pelo princípio de Aufbau, a ordem de preenchimento após 2s é sempre o subnível 2p, antes de começar o 3s. Ou seja, para um átomo com 5 elétrons, a cadeia correta é
1s^2 \to 2s^2 \to 2p^1
e só depois, se houvesse mais elétrons, viria o 3s.

Passo 4

Logo, a configuração dada “pula” o subnível 2p e já coloca um elétron em 3s, o que viola a ordem de energia dos orbitais. A configuração correta para Z=5 é
1s^2\,2s^2\,2p^1.

Resposta

A configuração violou o princípio de Aufbau por não preencher o subnível 2p antes de começar a ocupar o 3s.

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