O que está errado nas seguintes configurações eletrônicas para átomos em seus estados fundamentais?
\mathrm{Ne} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{3})

Passo 1

O enunciado apresenta a configuração eletrônica
[Ne]\,2s^2\,2p^3
e pergunta o que há de errado em um átomo em seu estado fundamental. Vamos lembrar que, em estado fundamental, os elétrons preenchem os orbitais em ordem crescente de energia (regra de Aufbau) e obedecem ao número quântico principal n, que indica a camada (1, 2, 3, …).

Passo 2

A notação [Ne] corresponde ao gás nobre neônio, que reúne os primeiros 10 elétrons 1s^2\,2s^2\,2p^6. Em seguida aparecem 2s^2 e 2p^3, ou seja, mais 2+3=5 elétrons. No total temos
10 + 5 = 15
elétrons, o que identifica o elemento de número atômico Z=15, ou seja, o fósforo P.

Passo 3

O fósforo pertence à terceira camada eletrônica n=3, de modo que seus elétrons de valência ocupam os orbitais 3s e 3p, não 2s e 2p. A ordem de preenchimento após [Ne] avança para orbitais com n=3.

Passo 4

Portanto, a configuração correta do fósforo em seu estado fundamental é
[Ne]\,3s^2\,3p^3.

Resposta

A configuração erra ao colocar elétrons de valência em n=2 após o neônio; o correto para o elemento Z=15 (fósforo) é
[Ne]\,3s^2\,3p^3.

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