O que está errado nas seguintes configurações eletrônicas para átomos em seus estados fundamentais?
2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{3})
Passo 1
O enunciado apresenta a configuração eletrônica
e pergunta o que há de errado em um átomo em seu estado fundamental. Vamos lembrar que, em estado fundamental, os elétrons preenchem os orbitais em ordem crescente de energia (regra de Aufbau) e obedecem ao número quântico principal
, que indica a camada (1, 2, 3, …).
Passo 2
A notação
corresponde ao gás nobre neônio, que reúne os primeiros 10 elétrons
. Em seguida aparecem
e
, ou seja, mais
elétrons. No total temos
elétrons, o que identifica o elemento de número atômico
, ou seja, o fósforo
.
Passo 3
O fósforo pertence à terceira camada eletrônica
, de modo que seus elétrons de valência ocupam os orbitais
e
, não
e
. A ordem de preenchimento após
avança para orbitais com
.
Passo 4
Portanto, a configuração correta do fósforo em seu estado fundamental é
Resposta
A configuração erra ao colocar elétrons de valência em
após o neônio; o correto para o elemento
(fósforo) é