Escreva as canfiguraçães eletrônicas completas para as seguintes elementas: a) Fósforo; b) cobre; c) arsênio e d) tálio

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente escrever a configuração eletrônica completa de quatro elementos: fósforo, cobre, arsênio e tálio. O conteúdo aqui é “Preenchimento de orbitais atômicos” usando:
  • Princípio de Aufbau (vamos enchendo do menor nível de energia pro maior)
  • Princípio de exclusão de Pauli (máximo 2 elétrons por orbital, spins opostos)
  • Regra de Hund (quando tiver orbitais de mesma energia, a gente distribui um elétron em cada antes de parear)
    Pra resolver, a gente vai precisar do número atômico de cada elemento (quantos elétrons tem) e da ordem de energia dos orbitais:
    1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → …

Passo 2

Primeiro, vamos listar a ordem de energia completa que vamos usar (regra do diagrama de Linus Pauling):
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p

Passo 3

Agora, elemento a elemento:
a) Fósforo (Z = 15 elétrons)
  1. Preenchemos 1s, 2s e 2p até chegar em 10 elétrons:
    1s² 2s² 2p⁶
  2. Faltam 5 elétrons (15 – 10): o próximo nível é 3s (capacidade 2):
    3s² → agora somamos 12 elétrons
  3. Faltam 3 elétrons: próximo é 3p (capacidade 6), a gente coloca os 3 lá:
    3p³
    Portanto:
P: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^3

Passo 4

b) Cobre (Z = 29 elétrons)
  1. Até 3p são 18 elétrons (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶).
  2. Próximo vem 4s (capacidade 2): preenche → 4s² → total = 20
  3. Depois 3d (capacidade 10): teoricamente seriam 3d⁹ para totalizar 29. Mas o Cu é exceção: ele ganha um elétron do 4s pra ter 3d cheio e 4s com 1 elétron, pois o d cheio é mais estável.
    Fica: 3d¹⁰ 4s¹
    Logo:
Cu: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^1,3d^10

Passo 5

c) Arsênio (Z = 33 elétrons)
  1. Até 3p são 18 elétrons.
  2. Preenche 4s² → total = 20
  3. Preenche 3d¹⁰ → total = 30
  4. Faltam 3 elétrons → entram em 4p (capacidade 6): 4p³
    Portanto:
As: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^3

Passo 6

d) Tálio (Z = 81 elétrons)
  1. Até 5p são 54 elétrons (1s²…5p⁶).
  2. Preenche 6s² → total = 56
  3. Depois vem 4f (capacidade 14): 4f¹⁴ → total = 70
  4. Em seguida 5d (capacidade 10): 5d¹⁰ → total = 80
  5. Falta 1 elétron → entra em 6p: 6p¹
    Então:
Tl: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^6,5s^2,4d^10,5p^6,6s^2,4f^14,5d^10,6p^1

Resposta

a) P: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^3
b) Cu: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^1,3d^10
c) As: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^3
d) Tl: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^6,5s^2,4d^10,5p^6,6s^2,4f^14,5d^10,6p^1

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