Escreva a configuração eletrônica dos átomos Cl, Br, e I.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente escrever a configuração eletrônica dos átomos de Cloro (Cl), Bromo (Br) e Iodo (I). Isso faz parte de Química Geral, mais especificamente do assunto “configuração eletrônica” – ou seja, como os elétrons ficam distribuídos nos níveis e subníveis atômicos. Pra resolver a gente vai precisar do número atômico de cada elemento (que diz quantos elétrons eles têm) e das regrinhas de preenchimento: princípio de Aufbau, princípio de Pauli e regra de Hund.

Passo 2

Antes de preencher, bora recapitular a teoria bem de boa:
  1. Cada átomo tem “camadas” (níveis) numeradas 1, 2, 3, …, e dentro delas “subníveis” s, p, d, f.
  2. Cada subnível suporta um certo número máximo de elétrons:
    • s → 2 elétrons
    • p → 6 elétrons
    • d → 10 elétrons
    • f → 14 elétrons
  3. Os elétrons entram no átomo seguindo o princípio de Aufbau, que diz pra preencher primeiro os subníveis de menor energia. A ordem de energia (resumida) é: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p dots
    4. O princípio de Pauli diz que cada orbital só pode ter até 2 elétrons (com spins opostos).
    5. A regra de Hund diz que, num conjunto de orbitais de mesma energia (tipo os 3 orbitais p), você coloca primeiro um elétron em cada orbital antes de emparelhar.

Passo 3

Configuração eletrônica do Cloro (Cl), Z = 17 elétrons:
  1. Preenchemos na ordem:
    1s² → 2 elétrons (faltam 15)
    2s² → 2 elétrons (faltam 13)
    2p⁶ → 6 elétrons (faltam 7)
    3s² → 2 elétrons (faltam 5)
    3p⁵ → 5 elétrons (faltam 0)
  2. Resultado final: Cl: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^5

Passo 4

Configuração eletrônica do Bromo (Br), Z = 35 elétrons:
  1. Continuamos a sequência:
    1s² → 2 (faltam 33)
    2s² → 2 (faltam 31)
    2p⁶ → 6 (faltam 25)
    3s² → 2 (faltam 23)
    3p⁶ → 6 (faltam 17)
    4s² → 2 (faltam 15)
    3d¹⁰ → 10 (faltam 5)
    4p⁵ → 5 (faltam 0)
  2. Então: Br: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^5

Passo 5

Configuração eletrônica do Iodo (I), Z = 53 elétrons:
  1. Seguindo a mesma lógica:
    1s² → 2 (faltam 51)
    2s² → 2 (faltam 49)
    2p⁶ → 6 (faltam 43)
    3s² → 2 (faltam 41)
    3p⁶ → 6 (faltam 35)
    4s² → 2 (faltam 33)
    3d¹⁰ → 10 (faltam 23)
    4p⁶ → 6 (faltam 17)
    5s² → 2 (faltam 15)
    4d¹⁰ → 10 (faltam 5)
    5p⁵ → 5 (faltam 0)
  2. Logo: I: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^6,5s^2,4d^10,5p^5

Resposta

Cl: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^5
Br: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^5
I: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^6,5s^2,4d^10,5p^5

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