Desenhe as possíveis estruturas (contribuintes) de ressonância dos compostos abaixo.
CO^2-

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente desenhar todos os contribuintes de ressonância do ânion CO²⁻. É conteúdo de química (teoria de ressonância na química inorgânica / química geral). Para resolver vamos precisar de:
  1. Número total de elétrons de valência;
  2. Regra do octeto;
  3. Cálculo de cargas formais;
  4. Desenhar opções de ligação simples e dupla e ver quais obedecem ao octeto e usam todos os elétrons.

Passo 2

Conta dos elétrons de valência:
  • C tem 4 elétrons, O tem 6, e o íon traz 2 elétrons a mais.
    Total = 4 + 6 + 2 = 12 elétrons.

Passo 3

Vamos tentar dois tipos de ligação entre C e O: simples e dupla.
  1. Ligação dupla (4 elétrons de ligação)
  • Sobram 12 – 4 = 8 elétrons para distribuir em pares.
  • Para cada átomo completar o octeto:
    • C precisa de 8 – 4 = 4 elétrons ⇒ 2 pares de elétrons não ligantes.
    • O precisa de 8 – 4 = 4 elétrons ⇒ 2 pares de elétrons não ligantes.
    Isso consome exatamente 8 elétrons.
  1. Ligação simples (2 elétrons de ligação)
  • Sobram 12 – 2 = 10 elétrons.
  • Se a gente der octeto ao O (8 totais), O vai usar 6 elétrons não ligantes (3 pares) + 2 de ligação = 8.
  • Sobra então 10 – 6 = 4 elétrons para o C ⇒ 2 pares.
    Nesse caso C fica com só 6 elétrons (incompleto) mas a carga acaba repartida.

Passo 4

Calcula cargas formais em cada caso:
  1. Contribuinte com ligação dupla:
    Esquema: C=O, cada átomo com 2 pares não ligantes.
  • C (4 valência) tem 4 elétrons não ligantes + 4 de ligação/2 = 4 + 2 = 6 “seus elétrons” ⇒ carga formal = 4 – 6 = –2.
  • O (6 valência) tem 4 não ligantes + 4/2 = 4 + 2 = 6 ⇒ carga formal = 6 – 6 = 0.
  1. Contribuinte com ligação simples:
    Esquema: C–O, C com 2 pares não ligantes, O com 3 pares.
  • C: 4 não ligantes + 2/2 = 4 + 1 = 5 ⇒ carga = 4 – 5 = –1.
  • O: 6 não ligantes + 2/2 = 6 + 1 = 7 ⇒ carga = 6 – 7 = –1.
O primeiro (C=O) é o principal porque respeita o octeto em ambos, mas o segundo também “entra” como menor contribuidor mesmo com C com 6 elétrons.

Resposta

As duas estruturas de ressonância de CO²⁻ são:
(I) Ligação dupla, cada átomo com 2 pares livres, cargas formais C: –2, O: 0
[:!!ddot C;=;ddot O:]^2-
(II) Ligação simples, C com 2 pares livres (6 e–), O com 3 pares livres, cargas formais C: –1, O: –1
[:!!ddot C;-;ddotddot O:]^2-

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