Escreva a configuração eletrônica do estado fundamental de cada um dos átomos:
cromo;
cromo;
Passo 1
Beleza, a questão quer que a gente escreva a configuração eletrônica no estado fundamental do átomo de cromo. Isso faz parte de química inorgânica (estruturas eletrônicas), e pra resolver vamos precisar dos princípios de construção de orbitais: princípio de Aufbau (ordem de energia), princípio de exclusão de Pauli e regra de Hund.
Passo 2
Pra montar a configuração eletrônica, a gente segue esta ordem de preenchimento (princípio de Aufbau):
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p …
Cada subnível suporta um certo número de elétrons (s: 2, p: 6, d: 10). O princípio de Pauli diz que cada orbital comporta até 2 elétrons com spins opostos. A regra de Hund manda que, em orbitais de mesma energia (como nos 3d), a gente coloque um elétron em cada orbital antes de emparelhar, buscando o máximo de spins paralelos.
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p …
Cada subnível suporta um certo número de elétrons (s: 2, p: 6, d: 10). O princípio de Pauli diz que cada orbital comporta até 2 elétrons com spins opostos. A regra de Hund manda que, em orbitais de mesma energia (como nos 3d), a gente coloque um elétron em cada orbital antes de emparelhar, buscando o máximo de spins paralelos.
Passo 3
Agora vamos contar os 24 elétrons do cromo (Z=24):
- 1s² → 2 elétrons (restam 22)
- 2s² → 2 elétrons (restam 20)
- 2p⁶ → 6 elétrons (restam 14)
- 3s² → 2 elétrons (restam 12)
- 3p⁶ → 6 elétrons (restam 6)
- 4s² → 2 elétrons (restam 4)
- 3d⁴ → 4 elétrons (restam 0)
Mas atenção: o cromo é um caso especial. Ele prefere ter o subnível d meio preenchido pra ganhar estabilidade extra. Então ele “rouba” um elétron do 4s para deixar o 3d com 5 elétrons (configuração meio cheia) e o 4s com só 1.
Resposta
A configuração eletrônica do cromo no estado fundamental é: