Escreva a configuração eletrônica do estado fundamental de cada um dos átomos:
európio;
európio;
Passo 1
Tranquilo! A questão pede a configuração eletrônica do Európio no estado fundamental. Isso é Química Geral, tópico “distribuição eletrônica em orbitais”. Para resolver, a gente vai precisar do número atômico do Eu (Z = 63), do princípio de Aufbau (ordem de preenchimento de orbitais), da regra de Hund e do princípio de exclusão de Pauli. Além disso, é útil conhecer quantos elétrons cabem em cada tipo de orbital (s, p, d, f).
Passo 2
Primeiro, vamos recapitular a teoria básica de orbitais:
- Cada orbital s comporta até 2 elétrons, p até 6, d até 10 e f até 14.
- Princípio de exclusão de Pauli: um orbital só leva 2 elétrons com spins opostos.
- Regra de Hund: dentro de um mesmo subnível (mesmo tipo e mesmo n), os elétrons ocupam primeiro orbitais vazios, todos com spins paralelos.
- Princípio de Aufbau: a gente preenche os orbitais na ordem de energia crescente, que segue aproximadamente a regra de (n + l); em caso de empate, preenche primeiro o de menor n. A sequência é:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → …
Passo 3
Agora, vamos preencher os 63 elétrons do Európio:
- Até 54 elétrons, a configuração é a do Xenônio, que a gente anota como
. - Já usamos 54, então faltam
elétrons. - O próximo orbital na lista é o 6s, que cabe 2 elétrons. Preenchemos: 2 elétrons em 6s. Agora faltam
. - Seguindo, vem o orbital 4f, que comporta até 14 elétrons, mas como só restam 7, colocamos todos lá. Agora faltam
.
Pronto, sobraram zero elétrons, significa que terminamos o preenchimento.
Resposta
A configuração eletrônica do Európio (Z = 63) no estado fundamental é: