Escreva a configuração eletrônica do estado fundamental de cada um dos átomos:
európio;

Passo 1

Tranquilo! A questão pede a configuração eletrônica do Európio no estado fundamental. Isso é Química Geral, tópico “distribuição eletrônica em orbitais”. Para resolver, a gente vai precisar do número atômico do Eu (Z = 63), do princípio de Aufbau (ordem de preenchimento de orbitais), da regra de Hund e do princípio de exclusão de Pauli. Além disso, é útil conhecer quantos elétrons cabem em cada tipo de orbital (s, p, d, f).

Passo 2

Primeiro, vamos recapitular a teoria básica de orbitais:
  • Cada orbital s comporta até 2 elétrons, p até 6, d até 10 e f até 14.
  • Princípio de exclusão de Pauli: um orbital só leva 2 elétrons com spins opostos.
  • Regra de Hund: dentro de um mesmo subnível (mesmo tipo e mesmo n), os elétrons ocupam primeiro orbitais vazios, todos com spins paralelos.
  • Princípio de Aufbau: a gente preenche os orbitais na ordem de energia crescente, que segue aproximadamente a regra de (n + l); em caso de empate, preenche primeiro o de menor n. A sequência é:
    1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → …

Passo 3

Agora, vamos preencher os 63 elétrons do Európio:
  1. Até 54 elétrons, a configuração é a do Xenônio, que a gente anota como [Xe].
  2. Já usamos 54, então faltam 63 - 54 = 9 elétrons.
  3. O próximo orbital na lista é o 6s, que cabe 2 elétrons. Preenchemos: 2 elétrons em 6s. Agora faltam 9 - 2 = 7.
  4. Seguindo, vem o orbital 4f, que comporta até 14 elétrons, mas como só restam 7, colocamos todos lá. Agora faltam 7 - 7 = 0.
Pronto, sobraram zero elétrons, significa que terminamos o preenchimento.

Resposta

A configuração eletrônica do Európio (Z = 63) no estado fundamental é:
boxed[Xe],4f^7,6s^2

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