Escreva a configuração eletrônica do potássio ( { }_{19} \mathrm{k} ) e do Flúor ( { }_{9} \mathrm{~F} ).
a) Mostre a transferência eletrônica que leva à formação do sal fluoreto de potássio (KF).
b) Explique por que a dissolução desse sal resulta em uma solução condutora de eletricidade
Passo 1
O enunciado pede três coisas: (i) escrever a configuração eletrônica do potássio ( \mathrm{K}, número atômico \,19) e do flúor ( \mathrm{F}, número atômico \,9); (ii) mostrar a transferência eletrônica que forma o sal fluoreto de potássio (\mathrm{KF}); (iii) explicar por que a dissolução desse sal em água resulta numa solução condutora de eletricidade. As informações importantes do enunciado que usaremos são os números atômicos \,19 (para \mathrm{K}) e \,9 (para \mathrm{F}).
Passo 2
Noções básicas que vou usar (explicadas de forma simples): os elétrons preenchem orbitais numa ordem de energia crescente (princípio de Aufbau). A ordem relevante aqui é
1s,\;2s,\;2p,\;3s,\;3p,\;4s,\;3d,\ldots
Cada orbital tem capacidade: s acomoda 2 elétrons, p acomoda 6. A “configuração eletrônica” lista quantos elétrons existem em cada orbital, começando do mais interno. “Elétron de valência” é o(s) elétron(s) na camada externa que participam de reações químicas — são os mais importantes para formação de íons.
Passo 3
Configuração eletrônica do flúor (\mathrm{F}, \,9 elétrons), preenchendo na ordem:
1s recebe 2 elétrons → total 2
2s recebe 2 elétrons → total 4
2p recebe os 5 elétrons restantes → total 9
Portanto a configuração fica
\mathrm{F}:\;1s^2\,2s^2\,2p^5.
Interpretação prática: o flúor tem 7 elétrons na camada de valência (2s^2\,2p^5), ou seja, falta-lhe 1 elétron para completar o octeto (2p^6).
Passo 4
Configuração eletrônica do potássio (\mathrm{K}, \,19 elétrons), preenchendo na ordem:
1s^2 → total 2
2s^2 → total 4
2p^6 → total 10
3s^2 → total 12
3p^6 → total 18
sobra 1 elétron, que ocupa 4s
Somando: 2+2+6+2+6+1=19. Então
\mathrm{K}:\;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^1.
Usando a notação do gás nobre [Ar] (que representa 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6), podemos escrever
\mathrm{K}:\;[Ar]\,4s^1.
Interpretação prática: o potássio tem 1 elétron de valência (4s^1), que é facilmente perdido para atingir a configuração eletrônica estável [Ar].
Passo 5
Mostrando a transferência eletrônica que forma \mathrm{KF}:
O potássio tende a perder o seu único elétron de valência:
A água é polar: o pólo negativo (oxigênio) atrai cátions e o pólo positivo (hidrogênios) atrai ânions, envolvendo e estabilizando (hidratando) cada íon — isso permite que os íons se separem do retículo cristalino e fiquem livres para se mover.
Condutividade elétrica em soluções aquosas depende de portadores de carga móveis. Em solução aquosa de \mathrm{KF} existe uma grande quantidade de íons móveis (\mathrm{K}^+ e \mathrm{F}^-) que se deslocam sob a ação de um campo elétrico, transportando carga e, assim, permitindo a condução de corrente elétrica. Em contraste, no sólido \mathrm{KF} os íons estão fixos na rede cristalina e não podem se mover livremente, por isso o sólido não conduz (a não ser quando fundido, onde os íons ficam móveis).
Resposta
Potássio (\mathrm{K}, \,19): \;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^1\;=\;[Ar]\,4s^1
Flúor (\mathrm{F}, \,9): \;1s^2\,2s^2\,2p^5
Transferência eletrônica: \mathrm{K}\longrightarrow \mathrm{K}^+ + e^- e \mathrm{F} + e^-\longrightarrow \mathrm{F}^-; portanto \mathrm{K} + \mathrm{F}\longrightarrow \mathrm{K}^+ + \mathrm{F}^- \rightarrow \mathrm{KF}
Motivo da condução na solução: \mathrm{KF}(s) se dissocia em \mathrm{K}^+(aq) e \mathrm{F}^-(aq); esses íons hidratados são portadores de carga móveis que, sob um campo elétrico, movimentam-se e conduzem corrente.