Escreva a configuração do estado fundamental de cada um dos seguintes elementos:
germânio;
germânio;
Passo 1
Beleza! O enunciado pede pra escrever a configuração eletrônica no estado fundamental do germânio. Isso é Química Geral — mais especificamente, uma aplicação do Princípio de Aufbau (preenchimento de orbitais), do Princípio de exclusão de Pauli e da Regra de Hund. Para resolver, a gente vai precisar:
- Saber o número atômico do germânio (Z=32).
- Conhecer a ordem de energia dos orbitais (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, …).
- Aplicar os três princípios (Aufbau, Pauli e Hund) para distribuir esses 32 elétrons.
Passo 2
Vamos recapitular rapidinho os fundamentos:
- Princípio de Aufbau: a gente preenche primeiro os orbitais de menor energia.
- Princípio de exclusão de Pauli: cada orbital comporta no máximo 2 elétrons, com spins opostos.
- Regra de Hund: dentro de um mesmo subnível (por exemplo, 2p), a gente distribui primeiro um elétron em cada orbital antes de emparelhar.
A sequência de orbitais até Z=32 é:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p
Agora vamos colocando os elétrons:
1s² (2 elétrons)
2s² (2)
2p⁶ (6)
3s² (2)
3p⁶ (6)
4s² (2)
3d¹⁰ (10)
4p² (2)
1s² (2 elétrons)
2s² (2)
2p⁶ (6)
3s² (2)
3p⁶ (6)
4s² (2)
3d¹⁰ (10)
4p² (2)
Se você somar todos: 2+2+6+2+6+2+10+2 = 32 elétrons, certinho pro germânio.
Passo 3
Só para reforçar: depois de preencher 4s com 2 elétrons, a gente desce pro 3d, completa os 10 elétrons desse subnível, e só aí volta pro 4p com os 2 elétrons finais.
Resposta
A configuração eletrônica do germânio (Z = 32) no estado fundamental é: