Escreva a configuração do estado fundamental de cada um dos seguintes elementos:
irídio;

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra escrever a configuração eletrônica de estado fundamental do irídio. Aqui a matéria é “Configuração Eletrônica” e a gente vai precisar dos princípios de Aufbau (ordem de preenchimento), do Princípio de Pauli (cada orbital comporta no máximo 2 elétrons com spins opostos) e da Regra de Hund (orbitais degenerados recebem 1 elétron antes de começarem a emparelhar).

Passo 2

Primeiro, descobrimos o número atômico do irídio: é 77. Isso significa que ele tem 77 elétrons no total. A configuração começa do nível mais baixo de energia até chegar nesses 77 elétrons.

Passo 3

Usando a ordem de Aufbau (1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → …), vamos preencher os elétrons obedecendo Pauli e Hund.
  1. Até o gás nobre xenônio ([Xe]) a gente já chega a 54 elétrons:
    [Xe] representa a configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶.
  2. Sobram 77 − 54 = 23 elétrons a distribuir depois do xenônio.
  3. O próximo subnível é 6s, que comporta até 2 elétrons: sobra 23 − 2 = 21.
  4. Em seguida vem o 4f (máximo 14 elétrons): sobra 21 − 14 = 7.
  5. Por fim, esses 7 vão pro 5d: sobra 0.

Passo 4

Agrupando tudo, a configuração do irídio em estado fundamental fica:
[Xe];4f^14;5d^7;6s^2

Resposta

boxed[Xe];4f^14;5d^7;6s^2

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