Escreva a configuração do estado fundamental de cada um dos seguintes elementos:
irídio;
irídio;
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra escrever a configuração eletrônica de estado fundamental do irídio. Aqui a matéria é “Configuração Eletrônica” e a gente vai precisar dos princípios de Aufbau (ordem de preenchimento), do Princípio de Pauli (cada orbital comporta no máximo 2 elétrons com spins opostos) e da Regra de Hund (orbitais degenerados recebem 1 elétron antes de começarem a emparelhar).
Passo 2
Primeiro, descobrimos o número atômico do irídio: é 77. Isso significa que ele tem 77 elétrons no total. A configuração começa do nível mais baixo de energia até chegar nesses 77 elétrons.
Passo 3
Usando a ordem de Aufbau (1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → …), vamos preencher os elétrons obedecendo Pauli e Hund.
- Até o gás nobre xenônio ([Xe]) a gente já chega a 54 elétrons:
[Xe] representa a configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶. - Sobram 77 − 54 = 23 elétrons a distribuir depois do xenônio.
- O próximo subnível é 6s, que comporta até 2 elétrons: sobra 23 − 2 = 21.
- Em seguida vem o 4f (máximo 14 elétrons): sobra 21 − 14 = 7.
- Por fim, esses 7 vão pro 5d: sobra 0.
Passo 4
Agrupando tudo, a configuração do irídio em estado fundamental fica: