Escreva as configurações eletrônicas completas para os seguintes elementos:
Fósforo;

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para escrever a configuração eletrônica completa do fósforo. Isso faz parte da química/estruturas atômicas – mais especificamente, usar o número atômico para distribuir os elétrons nos níveis e subníveis de energia. Para resolver, a gente vai precisar de:
  • O número atômico do fósforo (Z=15)
  • As regras de preenchimento de elétrons (Princípio de Aufbau, Pauli e Hund)
  • A ordem de energia dos orbitais (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, …)

Passo 2

Primeiro, olha o que significa número atômico: Z do fósforo é 15, ou seja, tem 15 elétrons para distribuir em orbitais. Cada orbital cabe um número máximo de elétrons:
  • s → 2 elétrons
  • p → 6 elétrons
  • d → 10 elétrons
  • f → 14 elétrons

Passo 3

Agora a teoria rapidinha:
  1. Princípio de Aufbau: a gente preenche do orbital de menor energia para o maior.
  2. Princípio de Pauli: cada orbital pode ter no máximo 2 elétrons, com spins opostos.
  3. Regra de Hund: ao preencher orbitais de mesma energia (como 2p, que tem três orbitais p), coloca primeiro um elétron em cada antes de duplicar.

Passo 4

Vamos distribuir os 15 elétrons seguindo a ordem 1s → 2s → 2p → 3s → 3p:
  1. 1s: cabe 2 elétrons. Sobram 15 − 2 = 13.
    configuração parcial: 1s^2
  2. 2s: mais 2 elétrons. Sobram 13 − 2 = 11.
    configuração parcial: 1s^2,2s^2
  3. 2p: cabe até 6 elétrons. Colocamos os 6. Sobram 11 − 6 = 5.
    configuração parcial: 1s^2,2s^2,2p^6
  4. 3s: 2 elétrons. Sobram 5 − 2 = 3.
    configuração parcial: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2
  5. 3p: cabe até 6, mas a gente só tem 3 elétrons sobrando. Então coloca 3 em 3p. Sobram 3 − 3 = 0.
    configuração final: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^3

Resposta

A configuração eletrônica completa do fósforo (Z=15) é:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^3

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