Escreva as configurações eletrônicas do estado fundamental dos seguintes elementos:
W

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica de W (tungstênio) no estado fundamental. Vamos usar o princípio de Aufbau (preenchimento em ordem de energia crescente), o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund.

Passo 2

O tungstênio tem número atômico Z=74, ou seja, possui 74 elétrons. O gás nobre que o precede é o xenônio, com Z=54.
Os elétrons além do xenônio são
74 - 54 = 20.
Eles serão distribuídos nos orbitais de energia mais baixa para mais alta, segundo a sequência relevante aqui: 6s, depois 4f, depois 5d.

Passo 3

Preenchendo os 20 elétrons remanescentes:
– No orbital 6s cabem 2 elétrons, sobra 20 - 2 = 18.
– No orbital 4f cabem 14 elétrons, sobra 18 - 14 = 4.
– Os 4 elétrons finais vão para o orbital 5d.
Juntando tudo em notação de gás nobre, a configuração de W fica
[\,Xe\,]\;4f^{14}\;5d^{4}\;6s^{2}.

Resposta

[Xe]\;4f^{14}\;5d^{4}\;6s^{2}

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