Escreva as configurações eletrônicas para He Na . Explique por que o HCl é covalente, enquanto o NaCl é iônico.

Passo 1

O enunciado pede para escrevermos as configurações eletrônicas dos átomos de hélio e sódio e, em seguida, explicar por que a molécula de HCl forma uma ligação covalente, enquanto o NaCl forma uma ligação iônica. Para isso, vamos usar o modelo de distribuição eletrônica em níveis e subníveis e o conceito de diferença de eletronegatividade.

Passo 2

O hélio tem número atômico Z=2, portanto seus dois elétrons ocupam o subnível mais interno, o 1s. Assim, a configuração eletrônica do He é
\mathrm{He:}\quad 1s^2.

Passo 3

O sódio tem Z=11. Preenchemos os subníveis na ordem 1s, 2s, 2p e depois 3s, distribuindo 11 elétrons:
\mathrm{Na:}\quad 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1.

Passo 4

No HCl, tanto o hidrogênio \chi\approx2,2 quanto o cloro \chi\approx3,2 compartilham um par de elétrons para atingir configurações estáveis. A diferença de eletronegatividade \Delta\chi\approx1,0 é moderada, insuficiente para transferência completa de elétron, gerando uma ligação covalente polar em que ambos os átomos participam do par eletrônico.

Passo 5

No NaCl, o sódio \chi\approx0,9 e o cloro \chi\approx3,2 têm uma diferença de eletronegatividade grande \Delta\chi\approx2,3. Isso faz com que o Na doe seu elétron 3s^1 ao Cl, formando íons \mathrm{Na}^+ e \mathrm{Cl}^-. A atração eletrostática entre esses íons caracteriza a ligação iônica.

Resposta

He: \mathrm{1s}^2
Na: \mathrm{1s}^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1
HCl é covalente porque a diferença de eletronegatividade é moderada e os átomos compartilham elétrons.
NaCl é iônico porque a elevada diferença de eletronegatividade faz com que ocorra transferência completa de elétron, formando íons que se atraem.

Exercícios relacionados