Escreva as configurações eletrônicas para He Na . Explique por que o HCl é covalente, enquanto o NaCl é iônico.
Passo 1
O enunciado pede para escrevermos as configurações eletrônicas dos átomos de hélio e sódio e, em seguida, explicar por que a molécula de HCl forma uma ligação covalente, enquanto o NaCl forma uma ligação iônica. Para isso, vamos usar o modelo de distribuição eletrônica em níveis e subníveis e o conceito de diferença de eletronegatividade.
Passo 2
O hélio tem número atômico
, portanto seus dois elétrons ocupam o subnível mais interno, o
. Assim, a configuração eletrônica do He é
Passo 3
O sódio tem
. Preenchemos os subníveis na ordem
,
,
e depois
, distribuindo 11 elétrons:
Passo 4
No HCl, tanto o hidrogênio
quanto o cloro
compartilham um par de elétrons para atingir configurações estáveis. A diferença de eletronegatividade
é moderada, insuficiente para transferência completa de elétron, gerando uma ligação covalente polar em que ambos os átomos participam do par eletrônico.
Passo 5
No NaCl, o sódio
e o cloro
têm uma diferença de eletronegatividade grande
. Isso faz com que o Na doe seu elétron
ao Cl, formando íons
e
. A atração eletrostática entre esses íons caracteriza a ligação iônica.
Resposta
He:
Na:
Na:
HCl é covalente porque a diferença de eletronegatividade é moderada e os átomos compartilham elétrons.
NaCl é iônico porque a elevada diferença de eletronegatividade faz com que ocorra transferência completa de elétron, formando íons que se atraem.
NaCl é iônico porque a elevada diferença de eletronegatividade faz com que ocorra transferência completa de elétron, formando íons que se atraem.