Quais das seguintes moléculas são polares:
ou
?
Passo 1
O enunciado pede para identificar quais moléculas entre
,
,
,
e
são polares. Vamos usar o modelo VSEPR para determinar a geometria de cada molécula, avaliar se as ligações são polares (por diferença de eletronegatividade) e verificar se há cancelamento de momentos de dipolo.
Passo 2
Analisando
: o boro está ligado a três átomos de flúor e não há pares isolados em B. A geometria é trigonal planar com ângulos de
. Cada ligação B–F é polar (F mais eletronegativo que B), mas, pela simetria, os três vetores dipolo se cancelam. Portanto,
é não polar.
Passo 3
Analisando
: o carbono faz duas ligações duplas com oxigênios e não tem pares isolados. A geometria é linear com ângulo de
. As duas ligações
são polares (O mais eletronegativo que C), mas apontam em sentidos opostos e se cancelam. Logo,
é não polar.
Passo 4
Analisando
: o carbono está no centro de um tetraedro regular ligado a quatro flúor. Cada ligação C–F é polar, porém, pela geometria tetraédrica simétrica, os vetores dipolo se anulam. Assim,
é não polar.
Passo 5
Analisando
: o nitrogênio tem três ligações simples com cloro e um par isolado. A geometria é trigonal piramidal, assimétrica. Apesar das ligações N–Cl serem polarizadas (Cl mais eletronegativo que N), não há simetria para cancelar o dipolo resultante. Portanto,
é polar.
Passo 6
Analisando
: o enxofre faz duas ligações simples com flúor e tem dois pares isolados, resultando em geometria angular (bent), análoga à da água. As ligações S–F são fortemente polares e não se cancelam pela falta de simetria. Logo,
é polar.
Resposta
As moléculas polares são
e
.