Escreva a equação balanceada para a combustão do gás propano a dióxido de carbono e água líquida.
\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10(\mathrm{~g})}+\mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \rightarrow \mathrm{CO}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})}

Passo 1

O enunciado pede para balancearmos a reação de combustão de \mathrm{C}_{4}\mathrm{H}_{10} (gás “propano” no enunciado, fórmula correta de butano) em \mathrm{O}_{2}, produzindo \mathrm{CO}_{2} (g) e \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} (l). O conteúdo é equilíbrio de equação química, ou seja, igualar o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos.

Passo 2

Primeiro igualamos carbono e hidrogênio: à esquerda temos 4 átomos de C e 10 de H. Então, colocamos na direita 4 moléculas de \mathrm{CO}_{2} e 5 moléculas de \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}. Ficamos com a forma parcial
\mathrm{C}_{4}\mathrm{H}_{10} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow 4\,\mathrm{CO}_{2} + 5\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.

Passo 3

Agora balanceamos o oxigênio. Na direita há
4\times2 = 8 \text{ átomos em }4\,\mathrm{CO}_{2}\quad\text{e}\quad5\times1 = 5\text{ átomos em }5\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O},áá
totalizando 8+5=13 átomos de O. Cada \mathrm{O}_{2} traz 2 átomos, logo precisamos de \tfrac{13}{2} \mathrm{O}_{2}:
\mathrm{C}_{4}\mathrm{H}_{10} + \tfrac{13}{2}\,\mathrm{O}_{2} \rightarrow 4\,\mathrm{CO}_{2} + 5\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.

Passo 4

Para eliminar a fração multiplicamos toda a equação por 2, obtendo coeficientes inteiros:
2\,\mathrm{C}_{4}\mathrm{H}_{10} + 13\,\mathrm{O}_{2} \rightarrow 8\,\mathrm{CO}_{2} + 10\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.

Resposta

2\,\mathrm{C}_{4}\mathrm{H}_{10\,(g)} + 13\,\mathrm{O}_{2\,(g)} \rightarrow 8\,\mathrm{CO}_{2\,(g)} + 10\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)}

Exercícios relacionados