Balanceie as seguintes reações químicas:
Passo 1
O enunciado pede para balancear duas reações redox em meio ácido:
-
-
Para resolver, vamos usar o método das semi‐reações: escrevemos as oxidações e as reduções separadamente, balanceamos massa e carga em meio ácido e, por fim, juntamos as semi‐reações ajustando os elétrons.
Passo 2
Reação (1): identificamos as semi‐reações em meio ácido.
Redução do dicromato:
Redução do dicromato:
Oxidação do cloreto:
Passo 3
Igualamos elétrons: a redução consome 6
, a oxidação gera 2
. Multiplicamos a semi‐reação do cloreto por 3 para ter 6
:
Agora somamos com a redução:
Reagentes e produtos em fórmulas completas (adicionando
e agrupando cloretos e ácidos):
Passo 4
Reação (2): semi‐reações em meio ácido.
Oxidação do cobre:
Oxidação do cobre:
Redução do nitrato a óxido nítrico:
Passo 5
Igualamos elétrons: a redução consome 3
e a oxidação gera 2
. O mínimo múltiplo comum é 6
, então:
– multiplicamos a oxidação por 3:
– multiplicamos a oxidação por 3:
– multiplicamos a redução por 2:
Somando:
Agora voltamos ao ácido nítrico completo:
e
. Logo: