Escreva a equação completa e balanceada, para os casos a seguir, mostrando os estados físicos de cada substância.
Carbonato de cálcio sólido dissolve-se em HCl diluído, com evolução do gás
.
Carbonato de cálcio sólido dissolve-se em HCl diluído, com evolução do gás
Passo 1
O que o enunciado pede: escrever a equação química completa e balanceada, indicando os estados físicos, para a reação em que o carbonato de cálcio sólido reage com ácido clorídrico diluído, com evolução de dióxido de carbono.
Informações dadas: reagente sólido , reagente ácido
em solução aquosa (diluído), e produto gasoso
. A equação deve mostrar todos os estados físicos.
Informações dadas: reagente sólido
Passo 2
Qual é o tipo de reação e como ocorre (aula rápida): ácidos reagem com carbonatos para formar um sal solúvel, dióxido de carbono e água. O íon carbonato
aceita prótons
do ácido formando ácido carbônico
, que é instável e se decompõe em
e
. Escrevendo essa sequência em equações:
Essa é a razão pela qual vemos borbulhas de
quando um ácido diluído ataca um carbonato.
Passo 3
Escrevendo a equação molecular (ainda sem balancear explicitamente os coeficientes):
Aqui eu já coloquei os estados físicos:
sólido,
aquoso,
aquoso (sal solúvel),
gasoso e
líquido.
Passo 4
Balanceando a equação por contagem de átomos:
- À esquerda temos 1 átomo de Ca, 1 de C, 3 de O, 1 de Cl e 1 de H (por molécula de
). - À direita temos 1 Ca (em
), 1 C (em ), oxigênios: 2 em + 1 em = 3 O (ok), cloros: 2 em , hidrogênios: 2 em .
Para igualar os cloros e hidrogênios, precisamos de 2 moléculas de
no reagente. Assim o coeficiente 2 em
equilibra Cl e H. Verificando todas as contagens com esse coeficiente, tudo fecha.
Passo 5
Escrevendo a equação molecular final, completa e balanceada, com estados físicos:
Passo 6
Equações iônica e iônica líquida (útil na prova): como
e
são eletrólitos fortes, a equação iônica completa é
Eliminando os íons espectadores
obtemos a equação iônica líquida:
Dica de prova: confira sempre a conservação de átomos e, se houver íons, cheque também a conservação de carga elétrica; para reações com carbonatos, lembre-se da etapa intermediária
.