Escreva a equação completa e balanceada, para os casos a seguir, mostrando os estados físicos de cada substância.
Uma solução de
é misturada com uma solução de NaOH para formar
.
Uma solução de
Passo 1
O enunciado pede que eu escreva a equação completa e balanceada, mostrando os estados físicos, para a mistura de uma solução de
com uma solução de
que forma
.
Informações dadas: reagentes são soluções aquosas de e
; produto principal citado é
.
Informações dadas: reagentes são soluções aquosas de
Passo 2
Primeiro passo prático: lembrar que sais e hidróxidos fortes em solução aquosa se dissociam em íons. Isso é importante porque a reação ocorre entre íons. As dissociações são:
Explicação curta: em água, o cloreto de amônio fornece o íon
(íon amônio) e
; o hidróxido de sódio fornece
e
.
Passo 3
Agora, qual reação realmente acontece entre íons? O íon amônio
é uma espécie levemente ácida (pode doar um próton) e
é uma base forte (pega prótons). A reação ácido-base é:
Aqui o
retira um próton de
, formando
(amônia) e água. Em condições típicas (solução aquosa, aquecimento leve ou exposição ao ar) a amônia sai como gás, por isso coloco
.
Passo 4
Os íons
e
são espectadores: eles não participam da transformação ácido-base, ficam em solução formando
. Juntando tudo de volta na forma molecular (com estados físicos), a equação completa fica:
Passo 5
Agora vamos conferir o balanceamento (contagem de átomos) para garantir que está correta — passo importante na prova. Contagem átomos esquerda vs direita:
Tudo coincide — equação balanceada.
Passo 6
Complemento útil para a prova: a equação iônica líquida (só com as espécies que mudam) é mais curta e mostra o essencial da reação:
Essa forma é prática quando o enunciado pede apenas o que reage efetivamente.