Escreva a equação estequiométrica elementar balanceada e a equação da reação efetiva para a reação em que ocorre precipitação de sulfeto de chumbo (II) ao se passar H2 S(g) numa solução de nitrato de chumbo (II). Para escrever a reação efetiva considere que nitrato de chumbo (II) e ácido nítrico produzem íons.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente escrever duas coisas:
  1. a equação estequiométrica elementar (ou seja, a reação molecular balanceada) da precipitação de sulfeto de chumbo (II) quando a gente passa H₂S(g) numa solução de nitrato de Pb(II);
  2. a equação da reação efetiva (net ionic), considerando que Pb(NO₃)₂ e HNO₃ se dissociam em íons.
    Conteúdo: estequiometria, reações de precipitação, dissociação iônica e íons espectadores. Vamos precisar balancear átomos e depois quebrar os fortes eletrólitos em íons pra achar o net ionic.

Passo 2

Escrevendo e balanceando a equação molecular:
Pb(NO3)2(aq) + H2S(g) ;longrightarrow; PbS(s) + 2,HNO3(aq)
– Conta de átomos:
• Pb: 1 de cada lado
• N: 2 do lado esquerdo (em Pb(NO₃)₂) e 2 no direito (2× HNO₃)
• O: 6 no esquerdo e 6 no direito
• H: 2 no H₂S e 2 no 2 HNO₃
• S: 1 em H₂S e 1 em PbS
Tudo batendo, então a molecular está balanceada.

Passo 3

Agora, a equação iônica completa. Dissociamos os fortes eletrólitos em íons:
Pb(NO3)2(aq) &to Pb^2+(aq) + 2,NO3^-(aq) 2,HNO3(aq) &to 2,H^+(aq) + 2,NO3^-(aq)
O H₂S(g) e o PbS(s) não se dissociam. Substituindo na reação:
H2S(g) + l[Pb^2+(aq) + 2,NO3^-(aq)r] ;longrightarrow; PbS(s) + l[2,H^+(aq) + 2,NO3^-(aq)r]

Passo 4

Identificamos os íons espectadores (os nitratos, NO₃⁻) e cancelamos eles dos dois lados:
cancel2,NO3^-(aq) e cancel2,NO3^-(aq)
Sobram só as espécies que realmente participam da mudança — é a reação efetiva:
H2S(g) + Pb^2+(aq) ;longrightarrow; PbS(s) + 2,H^+(aq)

Resposta

Equação molecular balanceada:
Pb(NO3)2(aq) + H2S(g) ;longrightarrow; PbS(s) + 2,HNO3(aq)
Equação da reação efetiva (net ionic):
H2S(g) + Pb^2+(aq) ;longrightarrow; PbS(s) + 2,H^+(aq)

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