Escreva equações balanceadas para a combustão completa (com formação de água e gás carbônico, somente) para os seguintes compostos:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente escrever a reação de combustão completa do buteno, que é o hidrocarboneto
. Isso faz parte de química geral, mais especificamente de estequiometria e conservação de massa. Para resolver, a gente vai usar a ideia de que em toda reação química o número de átomos de cada elemento se conserva, e precisa ajustar coeficientes para C, H e O.
Passo 2
Primeiro, monta o “esqueleto” da reação de combustão completa, onde o buteno reage com oxigênio (
) e forma dióxido de carbono (
) e água (
). Vamos chamar os coeficientes desconhecidos de:
Como normalmente a gente equaciona uma molécula de reagente, já coloca
. Então:
Passo 3
Agora equilibra elemento por elemento:
-
Carbono ©:
- Lado esquerdo: 4 átomos (da molécula
) - Lado direito: cada
tem 1 C, e são moléculas, então total de C = .
→.
- Lado esquerdo: 4 átomos (da molécula
-
Hidrogênio (H):
- Lado esquerdo: 8 átomos (da molécula
) - Lado direito: cada
tem 2 H, e são moléculas, total de H = .
→⇒ .
- Lado esquerdo: 8 átomos (da molécula
-
Oxigênio (O):
- Lado esquerdo:
moléculas de , ou seja átomos de O. - Lado direito: cada
tem 2 O (são 4 moléculas, total 8 O) e cada tem 1 O (são 4 moléculas, total 4 O). Então O total = .
→⇒ .
- Lado esquerdo:
Passo 4
Pronto, achamos todos os coeficientes:
É só conferir: C (4=4), H (8=4×2), O (6×2=12=4×2+4×1). Bate certinho!