Escreva a equação global, a equação iônica completa e a iônica simplificada das seguintes reações de ácido-base. Se uma substância for um ácido ou base fraca, deixe-a na forma molecular ao escrever as equações.
LiOH(aq)+Hl(aq)

Passo 1

Então, o enunciado diz: “Escreva a equação global, a equação iônica completa e a iônica simplificada das seguintes reações de ácido-base. Se for ácido ou base fraca, deixe-a na forma molecular.” A reação é
LiOH(aq)+HI(aq)
Conteúdo: reação de ácido forte + base forte, dissociação iônica e identificação de íons espectadores. Vamos precisar saber que HI e LiOH são fortes (ou seja, se dissociam totalmente em solução aquosa) e como montar as equações molecular, iônica completa e iônica líquida.

Passo 2

Equação molecular (ou global): aqui a gente apenas escreve os reagentes e produtos sem mostrar íons separados. Sabendo que LiOH + HI formam água e o sal LiI, temos:
LiOH(aq) + HI(aq) longrightarrow LiI(aq) + H2O(l)

Passo 3

Equação iônica completa: como HI e LiOH são fortes, eles se dissociam totalmente em íons. Então escrevemos todos os participantes em forma de íons:
Li^+(aq) + OH^-(aq) + H^+(aq) + I^-(aq) ;longrightarrow; Li^+(aq) + I^-(aq) + H2O(l)
Aqui os íons Li⁺ e I⁻ aparecem dos dois lados, são íons espectadores.

Passo 4

Equação iônica simplificada (ou líquida): a gente risca os espectadores (Li⁺ e I⁻) e mantém só o que realmente reage, que é o próton do ácido com o hidróxido da base:
H^+(aq) + OH^-(aq) ;longrightarrow; H2O(l)

Resposta

Equação global (molecular):
LiOH(aq) + HI(aq) longrightarrow LiI(aq) + H2O(l)
Equação iônica completa:
Li^+(aq) + OH^-(aq) + H^+(aq) + I^-(aq) longrightarrow Li^+(aq) + I^-(aq) + H2O(l)
Equação iônica simplificada:
H^+(aq) + OH^-(aq) longrightarrow H2O(l)

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