Uma solução foi preparada dissolvendo-se 2,345 g de NaNO3 em água o suficiente para preparar 200,0 mL de solução.
Se no procedimento cometeu-se um engano e usou-se um balão volumétrico de 250,0 mL ao invés do balão de 200,0 mL, que concentração molar de nitrato de sódio foi efetivamente preparada?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente dissolveu 2,345 g de NaNO₃ esperando fazer 200,0 mL, mas na real usamos um balão de 250,0 mL. A matéria é concentração molar (M) de solução. Para resolver, a gente vai precisar:
  • Calcular a massa molar do NaNO₃.
  • Descobrir quantos mols de NaNO₃ estão em 2,345 g.
  • Converter o volume real (250,0 mL) para litros.
  • Usar a fórmula da molaridade .

Passo 2

Primeiro, massa molar do NaNO₃. A teoria: massa molar é a soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula, em g/mol.
  • Na: 22,99 g/mol
  • N: 14,01 g/mol
  • O₃: 3 × 16,00 = 48,00 g/mol
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MNaNO3 = 22,99 + 14,01 + 48,00 = 85,00 g/mol

Passo 3

Agora calculamos o número de mols usando n = 2,345 g85,00 g/mol = 0,02759 mol .
Teoria: n é a quantidade de matéria em mol, m é a massa em g e M é a massa molar em g/mol.

Passo 4

Convertendo o volume real para litros. Teoria: 1 L = 1000 mL.
V = 250,0 mL times 1 L1000 mL = 0,2500 L

Passo 5

Por fim, a concentração molar M = nV = 0,02759 mol0,2500 L = 0,11036 mol/L . Teoria: molaridade é mols de soluto por litro de solução.

Resposta

A concentração efetiva de NaNO₃ preparada foi de aproximadamente .

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