Uma solução foi preparada dissolvendo-se
de
em água o suficiente para preparar
de solução.
Se no procedimento cometeu-se um engano e usou-se um balão volumétrico de 250,0 mL ao invés do balão de
, que concentração molar de nitrato de sódio foi efetivamente preparada?
Se no procedimento cometeu-se um engano e usou-se um balão volumétrico de 250,0 mL ao invés do balão de
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente dissolveu 2,345 g de NaNO₃ esperando fazer 200,0 mL, mas na real usamos um balão de 250,0 mL. A matéria é concentração molar (M) de solução. Para resolver, a gente vai precisar:
- Calcular a massa molar do NaNO₃.
- Descobrir quantos mols de NaNO₃ estão em 2,345 g.
- Converter o volume real (250,0 mL) para litros.
- Usar a fórmula da molaridade
.
Passo 2
Primeiro, massa molar do NaNO₃. A teoria: massa molar é a soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula, em g/mol.
- Na: 22,99 g/mol
- N: 14,01 g/mol
- O₃: 3 × 16,00 = 48,00 g/mol
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Passo 3
Agora calculamos o número de mols usando
.
Teoria: n é a quantidade de matéria em mol, m é a massa em g e M é a massa molar em g/mol.
Teoria: n é a quantidade de matéria em mol, m é a massa em g e M é a massa molar em g/mol.
Passo 4
Convertendo o volume real para litros. Teoria: 1 L = 1000 mL.
Passo 5
Por fim, a concentração molar
. Teoria: molaridade é mols de soluto por litro de solução.
Resposta
A concentração efetiva de NaNO₃ preparada foi de aproximadamente
.