Escreva a equação e indique o agente oxidante e redutor da reação entre a pentóxido de diiodo e monóxido de carbono para produzir iodo e dióxido de carbono.
Passo 1
O enunciado pede para balancear a reação de oxirredução entre pentóxido de diiodo e monóxido de carbono, produzindo iodo e dióxido de carbono. Vamos usar cálculo de estados de oxidação, método de elétrons e depois identificar agentes oxidante e redutor.
Passo 2
Escrevemos a equação molecular não balanceada:
Passo 3
Determinamos os estados de oxidação:
- Em
, cada iodo está em ; em , passa para . Isso indica redução de I. - Em
, o carbono está em ; em , passa para . Isso indica oxidação de C.
Passo 4
Cada 2 átomos de iodo (formando
) ganham
elétrons. Cada molécula de CO perde 2 elétrons.
Para fornecer 10 elétrons são necessárias 5 moléculas de CO:
Para fornecer 10 elétrons são necessárias 5 moléculas de CO:
Passo 5
Balanceando oxigênios: os 5 átomos de oxigênio de
vão todos para 5
. Assim a equação balanceada é
Passo 6
O agente oxidante é a substância que sofre redução:
.
O agente redutor é a substância que sofre oxidação: .
O agente redutor é a substância que sofre oxidação:
Resposta
Agente oxidante:
Agente redutor:
Agente redutor: