Escreva a equação e indique o agente oxidante e redutor da reação entre a pentóxido de diiodo e monóxido de carbono para produzir iodo e dióxido de carbono.

Passo 1

O enunciado pede para balancear a reação de oxirredução entre pentóxido de diiodo e monóxido de carbono, produzindo iodo e dióxido de carbono. Vamos usar cálculo de estados de oxidação, método de elétrons e depois identificar agentes oxidante e redutor.

Passo 2

Escrevemos a equação molecular não balanceada:
I2O5 + CO to I2 + CO2

Passo 3

Determinamos os estados de oxidação:
  • Em I2O5, cada iodo está em +5; em I2, passa para 0. Isso indica redução de I.
  • Em CO, o carbono está em +2; em CO2, passa para +4. Isso indica oxidação de C.

Passo 4

Cada 2 átomos de iodo (formando I2) ganham 2times5=10 elétrons. Cada molécula de CO perde 2 elétrons.
Para fornecer 10 elétrons são necessárias 5 moléculas de CO:
5 times 2 = 10

Passo 5

Balanceando oxigênios: os 5 átomos de oxigênio de I2O5 vão todos para 5 CO2. Assim a equação balanceada é
I2O5 + 5CO to I2 + 5CO2

Passo 6

O agente oxidante é a substância que sofre redução: I2O5.
O agente redutor é a substância que sofre oxidação: CO.

Resposta

I2O5 + 5CO to I2 + 5CO2
Agente oxidante: I2O5
Agente redutor: CO

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