Em relação aos pontos de fusão, raios covalentes e energia de ionização dos halogênios, comente sobre as suas variações.
Passo 1
O enunciado pede para comentarmos como variam, ao descermos o grupo dos halogênios (do flúor até o astatínio), os pontos de fusão, os raios covalentes e as energias de ionização. O conteúdo envolvido é o de tendências periódicas, em especial o efeito das forças intermoleculares e do acréscimo de camadas eletrônicas.
Passo 2
Pontos de fusão
Ao descer o grupo, a massa molecular e a área de contato entre as moléculas diatômicas aumentam, reforçando as forças de London. Assim, temos
Ao descer o grupo, a massa molecular e a área de contato entre as moléculas diatômicas
Na prática, o flúor e o cloro são gases a temperatura ambiente, o bromo é líquido e o iodo já é sólido, refletindo o aumento do ponto de fusão ao longo do grupo.
Passo 3
Raio covalente
Cada halogênio acrescenta um nível eletrônico conforme descemos o grupo, de modo que o raio atômico cresce. Portanto, o raio covalente segue a mesma ordem:
Cada halogênio acrescenta um nível eletrônico conforme descemos o grupo, de modo que o raio atômico cresce. Portanto, o raio covalente segue a mesma ordem:
Esse aumento é consequência do maior número de camadas e do maior efeito de blindagem dos elétrons internos.
Passo 4
Energia de ionização
A primeira energia de ionização ( ) diminui conforme o elétron externo fica mais afastado do núcleo e há maior blindagem. Logo, vale
A primeira energia de ionização (
Ou seja, fica cada vez mais fácil remover um elétron ao descer o grupo.
Resposta
– Pontos de fusão: aumentam de
a
(maiores forças de London).
– Raios covalentes: crescem de a
(mais camadas eletrônicas).
– Energias de ionização: diminuem de a
(elétron mais afastado e maior blindagem).
– Raios covalentes: crescem de
– Energias de ionização: diminuem de