Escreva uma equação química balanceada para cada uma das seguintes reações:
A reação de óxido de sódio \left[\mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}\right] e água produz hidróxido de sódio dissolvido em água;

Passo 1

O enunciado dá os reagentes e o produto esperado:
  • Reagentes: óxido de sódio \mathrm{Na_{2}O} e água \mathrm{H_{2}O}.
  • Produto: hidróxido de sódio dissolvido em água (hidróxido de sódio aquoso).
O que é pedido: escrever a equação química balanceada que representa essa transformação.

Passo 2

Vamos montar a equação com coeficientes estequiométricos desconhecidos para garantir a conservação de átomos. Escrevo:
a\,\mathrm{Na_{2}O} + b\,\mathrm{H_{2}O} \rightarrow c\,\mathrm{NaOH_{(aq)}}
Aqui a, b e c são números inteiros positivos que vamos determinar. A ideia é conservar o número de átomos de cada elemento (Na, O, H) de ambos os lados.

Passo 3

Agora escrevo as equações de conservação de átomos elemento a elemento.
  • Sódio (Na): cada molécula de \mathrm{Na_{2}O} tem 2 átomos de Na, cada \mathrm{NaOH} tem 1. Logo:
2a = c
  • Hidrogênio (H): cada \mathrm{H_{2}O} tem 2 átomos de H, cada \mathrm{NaOH} tem 1. Logo:
2b = c
  • Oxigênio (O): cada \mathrm{Na_{2}O} tem 1 O, cada \mathrm{H_{2}O} tem 1 O, cada \mathrm{NaOH} tem 1 O. Logo:
a + b = c
Temos, portanto, o sistema:
\begin{cases} 2a = c,\\[4pt] 2b = c,\\[4pt] a + b = c. \end{cases}]

Passo 4

Resolvo o sistema. Das duas primeiras equações vem 2a = c e 2b = c, então 2a = 2b e portanto a = b. Usando a=b na terceira equação a+b=c 2a = c, que é consistente com a primeira.
Escolho a menor escolha inteira positiva conveniente a=1. Então:
a=1,\quad b=1,\quad c=2.

Passo 5

Com esses coeficientes, a equação balanceada fica
\mathrm{Na_{2}O} + \mathrm{H_{2}O} \rightarrow 2\,\mathrm{NaOH_{(aq)}}.
Faço a checagem rápida de átomos: do lado esquerdo há 2 Na, 1+1=2 O e 2 H; do lado direito há 2 Na, 2 O e 2 H — tudo conservado. Pronto!

Resposta

\mathrm{Na_{2}O} + \mathrm{H_{2}O} \rightarrow 2\,\mathrm{NaOH_{(aq)}}

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