Escreva a equação química balanceada para a reação entre os elementos com números atômicos (a) 20 e 35 , (b) 6 e 17 , © 13 e 16. Para cada um destes pares, determine a razão entre a massa do elemento mais pesado e do elemento mais leve no composto.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede três coisinhas:
  1. Escrever a equação química balanceada pra reação entre os elementos com números atômicos indicados em (a) 20 e 35, (b) 6 e 17, © 13 e 16.
  2. Pra cada par, achar a razão entre a massa do elemento mais pesado e a do mais leve no composto que se forma.
Matéria envolvida: química inorgânica básica – identificar elemento pelo número atômico, montar fórmula de composto iônico e balancear equação, depois usar massa molar pra achar razão de massas. A gente vai precisar:
  • Tabela periódica (pra achar símbolos e massas molares).
  • Noções de valência (íons mais comuns).
  • Como balancear equações.
  • Como calcular massa molar e proporção de massas.

Passo 2

  1. Elementos: Z=20 → Ca (Cálcio), Z=35 → Br (Bromo).
  2. O cálcio vira cátion Ca²⁺ e o bromo vira ânion Br⁻. Pra ficar neutro, precisamos de 2 bromo pra cada cálcio → fórmula do sal: CaBr₂.
  3. Escrevendo e balanceando a reação elementar: bromo é diatômico (Br₂), temos
Ca + Br2 longrightarrow CaBr2
Já está balanceada: 1 Ca, 2 Br.
  1. Agora a razão de massas no CaBr₂.
  • Massa molar Ca ≈ 40{,}08 g/mol
  • Massa molar Br ≈ 79{,}90 g/mol
    No composto temos 1 mol de Ca e 2 mol de Br, logo massa total de Br = .
    Razão (mais pesado/mais leve) = .

Passo 3

  1. Elementos: Z=6 → C (Carbono), Z=17 → Cl (Cloro).
  2. Carbono não forma molécula diatômica nesse sal, mas cloro é Cl₂ e vira Cl⁻. Pra neutralizar C, ele fica como C⁴⁺ (na prática faz-se CCl₄ – composto covalente, mas a lógica de balancear vale igual).
  3. Reação:
C + 2,Cl2 longrightarrow CCl4
Balanceada: 1 C, 4 Cl.
  1. Razão de massas em CCl₄.
  • M© ≈ 12{,}01 g/mol
  • M(Cl) ≈ 35{,}45 g/mol
    Massa total de Cl = .
    Razão = .

Passo 4

  1. Elementos: Z=13 → Al (Alumínio), Z=16 → S (Enxofre).
  2. Alumínio vira Al³⁺, enxofre vira S²⁻. Troca de cargas dá Al₂S₃.
  3. Reação:
2,Al + 3,S longrightarrow Al2S3
Balanceada: 2 Al, 3 S.
  1. Razão de massas em Al₂S₃.
  • M(Al) ≈ 26{,}98 g/mol → massa total =
  • M(S) ≈ 32{,}06 g/mol → massa total =
    Razão = .

Resposta

(a) Ca + Br₂ → CaBr₂; razão = 3,99
(b) C + 2 Cl₂ → CCl₄; razão = 11,81
© 2 Al + 3 S → Al₂S₃; razão = 1,78

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