a) Escreva uma equação química completa e balanceada para a reação entre soluções aquosas de ácido acético (CH3 COOH) e hidróxido de bário (Ba(OH)2).
b) Escreva equação iônica simplificada para essa reação.

Passo 1

O enunciado pede a reação de neutralização entre o ácido acético e o hidróxido de bário. O conteúdo aqui é reação ácido-base, em que um ácido fraco reage com uma base forte para formar sal e água. Para resolver, vamos escrever a reação molecular, balanceá-la e depois escrever as equações iônicas completa e líquida.

Passo 2

Escrevendo os reagentes e identificando o produto de neutralização (sal de acetato de bário) e água:
CH3COOH(aq) + Ba(OH)2(aq) longrightarrow Ba(CH3COO)2(aq) + H2O(l)

Passo 3

Balanceando a equação molecular: no sal há dois grupos acetato, então precisamos de 2 mols de ácido para neutralizar os 2 hidroxilas do Ba(OH) 2 e formar 2 H2O:
2,CH3COOH(aq) + Ba(OH)2(aq) longrightarrow Ba(CH3COO)2(aq) + 2,H2O(l)

Passo 4

Equação iônica completa: separa-se os fortes eletrólitos em íons. O ácido acético é fraco, fica molecular; Ba(OH) 2 e o acetato de bário dissociam-se totalmente:
2,CH3COOH(aq) + Ba^2+(aq) + 2,OH^-(aq) longrightarrow Ba^2+(aq) + 2,CH3COO^-(aq) + 2,H2O(l)

Passo 5

Equação iônica líquida (cancelando o único íon espectador Ba^2+):
2,CH3COOH(aq) + 2,OH^-(aq) longrightarrow 2,CH3COO^-(aq) + 2,H2O(l)
Podemos simplificar dividindo tudo por 2:
CH3COOH(aq) + OH^-(aq) longrightarrow CH3COO^-(aq) + H2O(l)

Resposta

a) 2,CH3COOH(aq) + Ba(OH)2(aq) longrightarrow Ba(CH3COO)2(aq) + 2,H2O(l)
b) Equação iônica líquida:
CH3COOH(aq) + OH^-(aq) longrightarrow CH3COO^-(aq) + H2O(l)

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