a) Escreva a equação molecular e a equação iônica simplificada (ambas balanceadas) para a reação entre o magnésio e o sulfato de cobalto(II).
b) Qual sofreu oxidação e qual sofreu redução na reação?

Passo 1

O enunciado pede para escrever a reação entre magnésio metálico e sulfato de cobalto(II) em duas formas: a equação molecular balanceada e a equação iônica simplificada (net ionic). Em seguida, identificar qual espécie sofreu oxidação e qual sofreu redução. Vamos usar conceitos de deslocamento metálico em solução aquosa, separação em íons e análise dos números de oxidação.

Passo 2

Escrevemos primeiro a equação molecular não iônica, já balanceada, que mostra o magnésio sólido deslocando o cobalto do sal em solução:
Mg(s) ;+;CoSO4(aq);longrightarrow;MgSO4(aq);+;Co(s)

Passo 3

Agora separamos todos os compostos solúveis em íons para obter a equação iônica completa:
Mg(s);+;Co^2+(aq);+;SO4^2-(aq);longrightarrow;Mg^2+(aq);+;SO4^2-(aq);+;Co(s)

Passo 4

Cancelamos o íon espectador SO4^2- em ambos os lados e obtemos a equação iônica simplificada (net ionic):
Mg(s);+;Co^2+(aq);longrightarrow;Mg^2+(aq);+;Co(s)

Passo 5

Para identificar oxidação e redução, comparamos os números de oxidação:
Oxidação (meia-reação): Mg(s);longrightarrow;Mg^2+(aq);+;2e^- çãçã
Redução (meia-reação): Co^2+(aq);+;2e^-;longrightarrow;Co(s) çãçã
O magnésio metálico perde elétrons, logo é o que se oxida, e o íon cobalto(II) ganha elétrons, sendo o que se reduz.

Resposta

a) Equação molecular:
Mg(s)+CoSO4(aq)toMgSO4(aq)+Co(s)
Equação iônica simplificada:
Mg(s)+Co^2+(aq)toMg^2+(aq)+Co(s)
b) O magnésio sofre oxidação e o íon Co^2+ sofre redução.

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