a) Escreva a equação molecular e a equação iônica simplificada (ambas balanceadas) para a reação entre o magnésio e o sulfato de cobalto(II).
b) Qual sofreu oxidação e qual sofreu redução na reação?
b) Qual sofreu oxidação e qual sofreu redução na reação?
Passo 1
O enunciado pede para escrever a reação entre magnésio metálico e sulfato de cobalto(II) em duas formas: a equação molecular balanceada e a equação iônica simplificada (net ionic). Em seguida, identificar qual espécie sofreu oxidação e qual sofreu redução. Vamos usar conceitos de deslocamento metálico em solução aquosa, separação em íons e análise dos números de oxidação.
Passo 2
Escrevemos primeiro a equação molecular não iônica, já balanceada, que mostra o magnésio sólido deslocando o cobalto do sal em solução:
Passo 3
Agora separamos todos os compostos solúveis em íons para obter a equação iônica completa:
Passo 4
Cancelamos o íon espectador
em ambos os lados e obtemos a equação iônica simplificada (net ionic):
Passo 5
Para identificar oxidação e redução, comparamos os números de oxidação:
O magnésio metálico perde elétrons, logo é o que se oxida, e o íon cobalto(II) ganha elétrons, sendo o que se reduz.
Resposta
a) Equação molecular:
Equação iônica simplificada:
b) O magnésio sofre oxidação e o íon
sofre redução.