Escreva a equação da reação de neutralização total que ocorre entre:
ácido sulfúrico e hidróxido de ferro III
Dê nome aos sais formados nas reações do exercício anterior.

Passo 1

O enunciado pede a reação de neutralização total entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de ferro(III). Aqui o conteúdo é reação ácido–base, formação de sal e balanceamento estequiométrico. Vamos precisar das fórmulas químicas dessas substâncias e das valências envolvidas.

Passo 2

Identificamos as fórmulas moleculares:
– ácido sulfúrico: H2SO4, que gera 2 H^+ por mol;
– hidróxido de ferro(III): Fe(OH)3, que fornece 3 OH^- por mol.
Na neutralização, H^+ reage com OH^- formando H2O.

Passo 3

Para neutralizar completamente dois mols de Fe(OH)3 (total de 2times3=6 OH^-) são necessários três mols de H2SO4 (total de 3times2=6 H^+). Os íons Fe^3+ e SO4^2- combinam-se para formar o sal.

Passo 4

Escrevendo e balanceando a equação molecular, temos:
3,H2SO4 + 2,Fe(OH)3 ;longrightarrow; Fe2(SO4)3 + 6,H2O

Passo 5

O sal formado é Fe2(SO4)3, que recebe o nome de sulfato de ferro(III) (também chamado de sulfato férrico).

Resposta

3,H2SO4 + 2,Fe(OH)3 ;longrightarrow; Fe2(SO4)3 + 6,H2O
Sal formado: sulfato de ferro(III).

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