Escreva a equação da reação de neutralização total que ocorre entre:
ácido sulfúrico e hidróxido de potássio
Dê nome aos sais formados nas reações do exercício anterior.

Passo 1

No enunciado temos um ácido diprótico H2SO4 e uma base forte monoprótica KOH. Na neutralização total todos os prótons do ácido são neutralizados pelos íons hidróxido, formando água e sal. Vamos usar este conceito para determinar a estequiometria.

Passo 2

Como cada molécula de H2SO4 possui dois prótons, precisamos de duas moléculas de KOH. Assim, a equação balanceada é:
H2SO4 + 2,KOH K2SO4 + 2,H2O

Passo 3

Na neutralização parcial (exercício anterior) formou-se o sal KHSO4, que recebe o nome de hidrogenossulfato de potássio (ou bissulfato de potássio). Na neutralização total formou-se o sal K2SO4, chamado sulfato de potássio.

Resposta

H2SO4 + 2,KOH K2SO4 + 2,H2O
Os sais formados foram: hidrogenossulfato de potássio ( KHSO4) e sulfato de potássio ( K2SO4).

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