Escreva as equações correspondentes à entalpia de formação dos seguintes compostos:
C5 H10

Passo 1

O enunciado pede a equação de formação padrão de 1 mol de C5H10. Por definição, a entalpia de formação De<a Hf^circ é a variação de entalpia na reação que forma 1 mol do composto a partir dos seus elementos em seus estados-padrão (carbono como grafite e hidrogênio como gás diatômico).

Passo 2

Em condições-padrão ( 25^circC, 1,atm), temos:
E<=mento carbono:& C(graphite) E<=mento hidrogênio:& H2(g) ê
Para obter 1 mol de C5H10 precisamos de 5 átomos de carbono e 10 átomos de hidrogênio, ou seja, 5 mol de C(graphite) e 5 mol de H2(g). Assim, a equação é:
5,C(graphite) ;+; 5,H2(g) ;longrightarrow; C5H10(l)

Resposta

5,C(graphite) + 5,H2(g) longrightarrow C5H10(l)

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