Considerando a concentração de
dos íons
e
em uma única solução aquosa:
a) Qual a ordem de precipitação quando uma solução de KOH é lentamente adicionada sobre esta solução?
Dados:
e
.
b) Determine o pH (-log
) em que cada hidróxido metálico precipita.
R:
.
em torno de
em torno de
em torno de pH 13 .
a) Qual a ordem de precipitação quando uma solução de KOH é lentamente adicionada sobre esta solução?
b) Determine o pH (-log
Passo 1
O enunciado dá uma solução contendo
,
e
, cada uma com concentração
, e pede:
a) a ordem em que precipitam os respectivos hidróxidos ao adicionarmos KOH lentamente;
b) o pH em que cada precipitado começa a se formar.
Conteúdo necessário: produto de solubilidade ( ) e relação com a concentração de
.
a) a ordem em que precipitam os respectivos hidróxidos ao adicionarmos KOH lentamente;
b) o pH em que cada precipitado começa a se formar.
Conteúdo necessário: produto de solubilidade (
Passo 2
Um hidróxido
começa a precipitar quando
logo a concentração crítica de
é
Quanto menor for
, menor será
e mais cedo (em pH mais baixo) o hidróxido precipita.
Passo 3
Comparando os valores de
:
<
<
.
Portanto, em ordem crescente de , precipitam:
1.º , 2.º
, 3.º
.
Portanto, em ordem crescente de
1.º
Passo 4
Cálculo para
:
Passo 5
Cálculo para
:
Passo 6
Cálculo para
:
Resposta
a) Ordem de precipitação: 1.º
, 2.º
, 3.º
.
b) pH de início de precipitação:
:
:
:
b) pH de início de precipitação: