Escreva as equações de dissociação/ionização dos compostos e indique se em água quais desses compostos se dissociam e quais ionizam:
b) \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para escrever a reação em que o composto se separa em íons em água e dizer se esse processo é dissociação (composto iônico) ou ionização (composto covalente). Vamos usar o conceito de que compostos iônicos em solução aquosa se dissociam em seus íons constituintes, enquanto compostos covalentes puros (não carregados) em geral se ionizam formando íons a partir de moléculas neutras.

Passo 2

O sulfato de sódio \mathrm{Na_2SO_4} é um composto iônico (formado pelos íons \mathrm{Na^+} e \mathrm{SO_4^{2-}}). Em água, ele se separa diretamente nesses íons, sem formação de ligações covalentes novas.

Passo 3

Escrevemos a equação de dissociação do sólido em seus íons aquosos e classificamos o processo:
\mathrm{Na_2SO_4(s) \rightarrow 2\,Na^+(aq) + SO_4^{2-}(aq)}
Esse processo é dissociação, pois o composto iônico se separa em seus íons em solução.

Resposta

\mathrm{Na_2SO_4(s) \rightarrow 2\,Na^+(aq) + SO_4^{2-}(aq)}
Em água, o \mathrm{Na_2SO_4} se dissocia (não ioniza).

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