Escreva as equações de dissociação/ionização dos compostos e indique se em água quais desses compostos se dissociam e quais ionizam:
h) \mathrm{MgO} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede a equação de dissociação/ionização do óxido metálico \mathrm{MgO} em água e que indiquemos se ele, em solução aquosa, se dissocia (por ser iônico) ou ioniza (por ser molecular).

Passo 2

O \mathrm{MgO} é um óxido metálico, ou seja, um sólido iônico (anhidrido básico). Compostos iônicos em água geralmente se dissociam em seus íons constituintes, mas aqui o ânion óxido \mathrm{O^{2-}} é tão básico que reage imediatamente com água, caracterizando uma hidrólise.

Passo 3

Primeiro escrevemos a dissociação iônica do sólido:
\mathrm{MgO(s)} \;\longrightarrow\; \mathrm{Mg^{2+}(aq)} \;+\;\mathrm{O^{2-}(aq)}
Em seguida, o ânion óxido hidrolisa-se, gerando hidróxido:
\mathrm{O^{2-}(aq)} \;+\;\mathrm{H_{2}O(l)} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{OH^{-}(aq)}

Passo 4

Somando as duas etapas, obtemos a reação global em água:
\mathrm{MgO(s)} \;+\;\mathrm{H_{2}O(l)} \;\longrightarrow\; \mathrm{Mg^{2+}(aq)} \;+\;2\,\mathrm{OH^{-}(aq)}
Isso mostra que o \mathrm{MgO} se dissocia em íons e sofre hidrólise, produzindo \mathrm{OH^{-}}.

Resposta

\mathrm{MgO(s)} + \mathrm{H_{2}O(l)} \longrightarrow \mathrm{Mg^{2+}(aq)} + 2\,\mathrm{OH^{-}(aq)}
O \mathrm{MgO} é um composto iônico e, em água, dissocia (com hidrólise do ânion óxido).

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