Escreva as equações iônicas completa e simplificada para cada equação abaixo [1]:
Passo 1
O enunciado dá a reação molecular e pede duas coisas: a equação iônica completa e a equação iônica simplificada (ou líquida essencial) para a reação abaixo:
Informações relevantes fornecidas:
- Todos os reagentes e o sal são aquosos, exceto a água que é líquida, conforme indicado no enunciado.
- Precisamos transformar a equação molecular em equação iônica completa (dissociando os eletrólitos fortes) e depois em equação iônica simplificada (removendo íons espectadores).
Passo 2
Vou explicar um pouquinho de teoria para não ficar nenhum vazio na sua cabeça:
- Eletrólitos fortes (como ácidos fortes, bases fortes e sais solúveis) se dissociam completamente em solução aquosa. Isso significa que, na equação iônica completa, representamos esses compostos como seus íons.
- Íons espectadores são íons que aparecem sem alteração química dos dois lados da equação (no reagente e no produto). Esses íons não participam da reação, então podemos riscar (cancelar) eles para obter a equação iônica simplificada (net ionic).
Exemplos rápidos de dissociação:
Passo 3
Identificamos os compostos da reação dada e se são eletrólitos fortes:
-
: ácido forte → dissocia completamente em e . -
: base forte → dissocia completamente em e . -
: sal solúvel → dissocia completamente em e . -
: água líquida não se dissocia na equação iônica como um eletrólito aqui (é o produto molecular).
Passo 4
Agora escrevemos a equação iônica completa: dissociamos todos os compostos aquosos em íons, mantendo a água como molécula:
Explicando: juntei os íons originados de
e
no lado dos reagentes, e os íons do
no lado dos produtos.
Passo 5
Identificamos os íons espectadores: são os íons que aparecem iguais nos dois lados. Aqui vemos
e
em ambos os lados, então eles não participam da reação química essencial. Riscamos (cancelamos) esses íons para obter a equação iônica simplificada.
Passo 6
Depois de cancelar os espectadores, sobra a equação iônica líquida (net ionic):
Verificação rápida: do lado esquerdo temos carga total
e do lado direito a água é neutra, então cargas e átomos estão balanceados. Essa é a reação ácido-base clássica: próton do ácido reage com hidróxido da base formando água.