Escreva as equações iônicas completa e simplificada para cada equação abaixo [1]:
\mathrm{HNO}_{3(\mathrm{aq})}+\mathrm{NaOH}_{(\mathrm{aq})} \rightarrow \mathrm{NaNO}_{3(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})}

Passo 1

O enunciado dá a reação molecular e pede duas coisas: a equação iônica completa e a equação iônica simplificada (ou líquida essencial) para a reação abaixo:
\mathrm{HNO}_{3(\mathrm{aq})}+\mathrm{NaOH}_{(\mathrm{aq})}\rightarrow \mathrm{NaNO}_{3(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(\mathrm{l})}
Informações relevantes fornecidas:
  • Todos os reagentes e o sal são aquosos, exceto a água que é líquida, conforme indicado no enunciado.
  • Precisamos transformar a equação molecular em equação iônica completa (dissociando os eletrólitos fortes) e depois em equação iônica simplificada (removendo íons espectadores).

Passo 2

Vou explicar um pouquinho de teoria para não ficar nenhum vazio na sua cabeça:
  • Eletrólitos fortes (como ácidos fortes, bases fortes e sais solúveis) se dissociam completamente em solução aquosa. Isso significa que, na equação iônica completa, representamos esses compostos como seus íons.
  • Íons espectadores são íons que aparecem sem alteração química dos dois lados da equação (no reagente e no produto). Esses íons não participam da reação, então podemos riscar (cancelar) eles para obter a equação iônica simplificada (net ionic).
    Exemplos rápidos de dissociação:
\mathrm{NaCl}_{(\mathrm{aq})}\rightarrow \mathrm{Na}^+_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{Cl}^-_{(\mathrm{aq})}
\mathrm{HCl}_{(\mathrm{aq})}\rightarrow \mathrm{H}^+_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{Cl}^-_{(\mathrm{aq})}

Passo 3

Identificamos os compostos da reação dada e se são eletrólitos fortes:
  • \mathrm{HNO}_{3(\mathrm{aq})}: ácido forte → dissocia completamente em \mathrm{H}^+_{(\mathrm{aq})} e \mathrm{NO}_3^-_{(\mathrm{aq})}.
  • \mathrm{NaOH}_{(\mathrm{aq})}: base forte → dissocia completamente em \mathrm{Na}^+_{(\mathrm{aq})} e \mathrm{OH}^-_{(\mathrm{aq})}.
  • \mathrm{NaNO}_{3(\mathrm{aq})}: sal solúvel → dissocia completamente em \mathrm{Na}^+_{(\mathrm{aq})} e \mathrm{NO}_3^-_{(\mathrm{aq})}.
  • \mathrm{H}_2\mathrm{O}_{(\mathrm{l})}: água líquida não se dissocia na equação iônica como um eletrólito aqui (é o produto molecular).

Passo 4

Agora escrevemos a equação iônica completa: dissociamos todos os compostos aquosos em íons, mantendo a água como molécula:
\mathrm{H}^+_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{NO}_3^-_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{Na}^+_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{OH}^-_{(\mathrm{aq})}\rightarrow \mathrm{Na}^+_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{NO}_3^-_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_2\mathrm{O}_{(\mathrm{l})}
Explicando: juntei os íons originados de \mathrm{HNO}_3 e \mathrm{NaOH} no lado dos reagentes, e os íons do \mathrm{NaNO}_3 no lado dos produtos.

Passo 5

Identificamos os íons espectadores: são os íons que aparecem iguais nos dois lados. Aqui vemos \mathrm{Na}^+_{(\mathrm{aq})} e \mathrm{NO}_3^-_{(\mathrm{aq})} em ambos os lados, então eles não participam da reação química essencial. Riscamos (cancelamos) esses íons para obter a equação iônica simplificada.

Passo 6

Depois de cancelar os espectadores, sobra a equação iônica líquida (net ionic):
\mathrm{H}^+_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{OH}^-_{(\mathrm{aq})}\rightarrow \mathrm{H}_2\mathrm{O}_{(\mathrm{l})}
Verificação rápida: do lado esquerdo temos carga total +1 + (-1)=0 e do lado direito a água é neutra, então cargas e átomos estão balanceados. Essa é a reação ácido-base clássica: próton do ácido reage com hidróxido da base formando água.

Resposta

\text{Equação iônica completa: }\mathrm{H}^+_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{NO}_3^-_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{Na}^+_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{OH}^-_{(\mathrm{aq})}\rightarrow \mathrm{Na}^+_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{NO}_3^-_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_2\mathrm{O}_{(\mathrm{l})}
\text{Equação iônica simplificada (líquida essencial): }\mathrm{H}^+_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{OH}^-_{(\mathrm{aq})}\rightarrow \mathrm{H}_2\mathrm{O}_{(\mathrm{l})}çãôí

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