Escreva as equações iônicas completa e simplificada para cada equação abaixo [1]:
Passo 1
Você pediu para escrever a equação iônica completa e a equação iônica simplificada (net ionic) para a reação abaixo. As informações dadas no enunciado são:
O que preciso entregar: a equação iônica completa (onde as espécies solúveis aparecem dissociadas em íons) e a equação iônica líquida (onde se cancelam os íons espectadores).
Passo 2
Antes de escrever as equações iônicas, vamos classificar cada composto quanto à solubilidade e saber se ele se dissocia em íons em solução aquosa. Isso é importante para saber o que mantém-se molecular (sólido, gás, líquido) e o que vira íon.
-
: ácido forte em água, é um eletrólito forte — dissocia-se totalmente em íons e . -
: sais de haletos com bário (sais de metais alcalino-terrosos) são solúveis neste caso — aparece dissociado como e . -
: carbonatos em geral são insolúveis, exceto os de metais alcalinos e ; portanto permanece como sólido não dissociado. -
é líquido (não dissociamos aqui). -
é gás (formado pela decomposição do ácido carbônico), não aparece como íon.
Explicação curta: só dissociamos em íons as espécies que são eletrólitos fortes e estão em solução aquosa (
). Sólidos, líquidos e gases permanecem como moléculas/espécies completas.
Passo 3
Vou reescrever a equação molecular dada (apenas para termos clareza), exatamente como no enunciado:
Passo 4
Agora escrevo como se dissociam as espécies aquosas em íons (regras usadas: ácido forte e sal solúvel):
Passo 5
Substituindo as espécies aquosas dissociadas na equação molecular, obtemos a equação iônica completa (a chamada equação iônica total):
Aqui escrevemos todos os íons presentes em solução aquosa; note que os
aparecem dos dois lados.
Passo 6
Identificação e cancelamento dos íons espectadores: íons espectadores são aqueles que aparecem inalterados em ambos os lados da equação. Na equação anterior os íons
aparecem em 2 unidades de cada lado, então são espectadores e podem ser cancelados.
Depois de cancelar os , sobra a equação iônica líquida (net ionic):
Depois de cancelar os
Passo 7
Um comentário didático sobre o mecanismo (útil para entender por que essa equação faz sentido na prova): o íon
do sólido reage com
formando inicialmente ácido carbônico
, que é instável e se decompõe em
e
gasoso. Em forma de passos:
Mas na equação iônica líquida já representamos diretamente o resultado líquido dessa sequência.
Passo 8
Cheque rápido de conservação de massa e carga na equação iônica líquida:
- Átomos: Ba (1 ambos os lados), C (1 ambos os lados), O: no lado esquerdo
(do ); no direito traz 1 O e traz 2 O, total . H: à esquerda (dos ), e no . Tudo balanceado. - Carga: lado esquerdo carga total
. Lado direito (do ) e neutros para água e CO2. Também balanceado.