Escreva as equações iônicas, completa e simplificada, para as reações que ocorrem quando cada uma das seguintes soluções é misturada:
e
Passo 1
Resumo do enunciado: a gente tem uma solução de Na₂CO₃(aq) e outra de MgSO₄(aq), mistura e aparece um precipitado. O conteúdo aqui é Equações Iônicas (dissociação de sais em íons, Reações de Dupla Troca e Regras de Solubilidade). Para resolver isso, vamos precisar:
- Saber como escrever a equação molecular da reação de dupla troca.
- Conhecer as regras de solubilidade (quem fica dissolvido, quem precipita).
- Escrever a equação iônica completa (com todos os íons).
- Cancelar os íons espectadores e chegar na equação iônica líquida.
Passo 2
Identificar a reação de dupla troca e o precipitado.
Reação geral de dupla troca:
Na₂CO₃(aq) + MgSO₄(aq) → MgCO₃(?) + Na₂SO₄(?)
Pelas regras de solubilidade:
Reação geral de dupla troca:
Na₂CO₃(aq) + MgSO₄(aq) → MgCO₃(?) + Na₂SO₄(?)
Pelas regras de solubilidade:
- Sulfato de sódio (Na₂SO₄) é solúvel → permanece em solução.
- Carbonato de magnésio (MgCO₃) é insolúvel → precipita.
Passo 3
Escrever a equação molecular completa, já com os estados físicos:
Passo 4
Fazer a dissociação iônica de todos os compostos solúveis para obter a equação iônica completa.
- Na₂CO₃(aq) → 2 Na⁺(aq) + CO₃²⁻(aq)
- MgSO₄(aq) → Mg²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
- Na₂SO₄(aq) → 2 Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
- MgCO₃(s) fica inteiro, pois é precipitado.
Substituindo na equação:
Passo 5
Cancelar os íons espectadores (aqueles que aparecem iguais em ambos os lados):
- Íon Na⁺ aparece de dois em dois.
- Íon SO₄²⁻ aparece de um em um.
Após cancelar, sobra a equação iônica líquida:
Resposta
Equação iônica completa:
Equação iônica líquida (simplificada):