Escreva as equações iônicas, completa e simplificada, para as reações que ocorrem quando cada uma das seguintes soluções é misturada:
Na2 CO3(aq) e MgSO4(aq)

Passo 1

Resumo do enunciado: a gente tem uma solução de Na₂CO₃(aq) e outra de MgSO₄(aq), mistura e aparece um precipitado. O conteúdo aqui é Equações Iônicas (dissociação de sais em íons, Reações de Dupla Troca e Regras de Solubilidade). Para resolver isso, vamos precisar:
  • Saber como escrever a equação molecular da reação de dupla troca.
  • Conhecer as regras de solubilidade (quem fica dissolvido, quem precipita).
  • Escrever a equação iônica completa (com todos os íons).
  • Cancelar os íons espectadores e chegar na equação iônica líquida.

Passo 2

Identificar a reação de dupla troca e o precipitado.
Reação geral de dupla troca:
Na₂CO₃(aq) + MgSO₄(aq) → MgCO₃(?) + Na₂SO₄(?)
Pelas regras de solubilidade:
  • Sulfato de sódio (Na₂SO₄) é solúvel → permanece em solução.
  • Carbonato de magnésio (MgCO₃) é insolúvel → precipita.

Passo 3

Escrever a equação molecular completa, já com os estados físicos:
Na2CO3(aq) ;+;MgSO4(aq);longrightarrow;MgCO3(s);+;Na2SO4(aq)

Passo 4

Fazer a dissociação iônica de todos os compostos solúveis para obter a equação iônica completa.
  • Na₂CO₃(aq) → 2 Na⁺(aq) + CO₃²⁻(aq)
  • MgSO₄(aq) → Mg²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
  • Na₂SO₄(aq) → 2 Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
  • MgCO₃(s) fica inteiro, pois é precipitado.
Substituindo na equação:
2,Na^+(aq) + CO3^2-(aq) ;+; Mg^2+(aq) + SO4^2-(aq) ;longrightarrow; MgCO3(s) ;+; 2,Na^+(aq) + SO4^2-(aq)

Passo 5

Cancelar os íons espectadores (aqueles que aparecem iguais em ambos os lados):
  • Íon Na⁺ aparece de dois em dois.
  • Íon SO₄²⁻ aparece de um em um.
Após cancelar, sobra a equação iônica líquida:
CO3^2-(aq);+;Mg^2+(aq);longrightarrow;MgCO3(s)

Resposta

Equação iônica completa:
2,Na^+(aq) + CO3^2-(aq) + Mg^2+(aq) + SO4^2-(aq) ;longrightarrow; MgCO3(s) + 2,Na^+(aq) + SO4^2-(aq)
Equação iônica líquida (simplificada):
CO3^2-(aq) + Mg^2+(aq) ;longrightarrow; MgCO3(s)

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