Escreva as equações de ionização na água para:
\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede as reações de ionização em água do ácido fosfórico, \mathrm{H_3PO_4}. Esse ácido é triprótico, ou seja, doa até três prótons em etapas sucessivas, cada uma gerando o cátion hidrônio, \mathrm{H_3O^+}.

Passo 2

Primeira etapa (primeira dissociação), em que \mathrm{H_3PO_4} doa um próton:
\mathrm{H_3PO_4} + \mathrm{H_2O} \longleftrightarrow \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{H_2PO_4^-}

Passo 3

Segunda etapa (segunda dissociação), em que \mathrm{H_2PO_4^-} doa um próton:
\mathrm{H_2PO_4^-} + \mathrm{H_2O} \longleftrightarrow \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{HPO_4^{2-}}

Passo 4

Terceira etapa (terceira dissociação), em que \mathrm{HPO_4^{2-}} doa o último próton:
\mathrm{HPO_4^{2-}} + \mathrm{H_2O} \longleftrightarrow \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{PO_4^{3-}}

Resposta

As equações de ionização em água para o ácido fosfórico são:
\mathrm{H_3PO_4} + \mathrm{H_2O} \longleftrightarrow \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{H_2PO_4^-}
\mathrm{H_2PO_4^-} + \mathrm{H_2O} \longleftrightarrow \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{HPO_4^{2-}}
\mathrm{HPO_4^{2-}} + \mathrm{H_2O} \longleftrightarrow \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{PO_4^{3-}}

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