Escreva as equações de ionização na água para:
\mathrm{HNO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede as equações de ionização de \mathrm{HNO_3} em água. Como \mathrm{HNO_3} é um ácido forte monoprotic, ela se dissocia completamente em solução aquosa. Para escrever essas equações, vamos usar (1) o modelo de Arrhenius, que foca na formação de \mathrm{H^+}, e (2) o modelo de Brønsted–Lowry, que enfatiza a transferência de próton para a água gerando \mathrm{H_3O^+}.

Passo 2

Pela definição de Arrhenius, a ionização é:
\mathrm{HNO_3\,(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{H^+\,(aq)} \;+\; \mathrm{NO_3^-\,(aq)}
Aqui indicamos que todo o \mathrm{HNO_3} fornece \mathrm{H^+} e \mathrm{NO_3^-}.

Passo 3

Pela teoria de Brønsted–Lowry (transferência de próton para a água), a ionização é:
\mathrm{HNO_3\,(aq)} \;+\; \mathrm{H_2O\,(l)} \;\longrightarrow\; \mathrm{H_3O^+\,(aq)} \;+\; \mathrm{NO_3^-\,(aq)}
Nesse caso, a água atua como base recebendo o próton de \mathrm{HNO_3}.

Resposta

\mathrm{HNO_3\,(aq)} \longrightarrow \mathrm{H^+\,(aq)} + \mathrm{NO_3^-\,(aq)}
\mathrm{HNO_3\,(aq)} + \mathrm{H_2O\,(l)} \longrightarrow \mathrm{H_3O^+\,(aq)} + \mathrm{NO_3^-\,(aq)}

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