Escreva as equações químicas balanceadas correspondentes a cada uma das seguintes descrições:
Quando o clorato de potássio sólido é aquecido, ele é decomposto para formar cloreto de potássio sólido e gás oxigênio.

Passo 1

O enunciado pede a equação química da decomposição térmica do clorato de potássio sólido ( KClO3(s)) em cloreto de potássio sólido ( KCl(s)) e oxigênio gasoso ( O2(g)). Vamos usar o princípio do balanceamento de equações, isto é, conservar o número de cada átomo nos reagentes e produtos.

Passo 2

Começamos escrevendo a forma não balanceada:
KClO3(s) to KCl(s) + O2(g)
À esquerda temos 1 K, 1 Cl e 3 O; à direita temos 1 K, 1 Cl e 2 O. Para igualar oxigênios, multiplicamos KClO3 por 2 (ficam 6 átomos de O) e ajustamos O2 para 3 moléculas (também 6 O). Isso aumenta K e Cl para 2, então colocamos coeficiente 2 em KCl. A equação balanceada fica:
2KClO3(s) to 2KCl(s) + 3O2(g)

Resposta

2KClO3(s) to 2KCl(s) + 3O2(g)

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