Escreva as equações químicas para as reações de neutralização que correspondem à formação dos seguintes sais em solução aquosa. Em cada caso, determine o estado de oxidação (também conhecido como número de oxidação - NOX) dos cátions e ânions nos compostos. DICA: Utilize as tabelas de cátions e ánions disponíveis no Moodle.
b) Sulfato de sódio

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão pede para escrever a equação química da reação de neutralização que forma o sulfato de sódio em solução aquosa. Além disso, precisamos determinar o estado de oxidação (NOX) dos íons que formam esse sal. Para isso, vamos usar conceitos de neutralização, identificação de cátions e ânions, e cálculo dos números de oxidação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que uma reação de neutralização acontece entre um ácido e uma base, formando um sal e água. No caso do sulfato de sódio, o sal é o sulfato de sódio ($ Na_2SO_4 $). Para formar esse sal, precisamos identificar quais são o ácido e a base envolvidos.

Passo 3

O sulfato de sódio é formado a partir do ácido sulfúrico ($ H_2SO_4 H2SO4 óó NaOH $). A equação geral da reação de neutralização será:
NaOH

Passo 4

Agora, vamos balancear essa equação para garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados. Observando os reagentes e produtos, percebemos que precisamos de 2 mols de $ NaOH $ para balancear o sódio e o hidrogênio:
NaOH

Passo 5

Vamos identificar os íons no sulfato de sódio. O sal $ Na_2SO_4 $ é composto pelos íons sódio ($ Na^+ Na2SO4 SO_4^{2-} $).

Passo 6

Agora, determinamos os estados de oxidação:
  • Sódio ($ Na $): O sódio sempre tem estado de oxidação +1.
  • **Enxofre ($ S Na í SO_4^{2-} $): Sabemos que o oxigênio tem estado de oxidação -2. Como há 4 oxigênios, temos total de -8. O íon sulfato tem carga total de -2, então:
S
  • Oxigênio ($ O $): Cada átomo de oxigênio tem estado de oxidação -2.

Resposta

A equação química balanceada da reação de neutralização para a formação do sulfato de sódio é:
H2SO4 + 2,NaOH Na2SO4 + 2,H2O
Os estados de oxidação são:
  • Sódio ($ Na $): +1
  • Enxofre ($ S $): +6
  • Oxigênio ($ O $): -2

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